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          （2）若甲和乙均為含有18個電子的共價化合物，丁為黃色固體，
              
          則甲的電子式為              ，甲中含有的化學(xué)鍵類型有           （填序號）。
              
          A 離子鍵         B極性共價鍵        C 非極性共價鍵
              
          （3）若甲是含有10個電子的化合物，乙是含有18個電子的單質(zhì)分子，寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     ；當(dāng)乙發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則標(biāo)況下有              L單質(zhì)氣體乙參加反應(yīng)。
              
          （4）若甲、乙均由兩種元素組成，且含有一種相同元素，甲是含有10個電子的分子，乙是含有18個電子的分子，甲、乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象為                                   。（5）若甲和丁為非金屬單質(zhì)，乙和丁為非金屬氧化物，則甲和丁可能為              、
              
                               （列出常見的兩組的名稱）。
              
          （6）若甲、乙中均含有常見金屬元素，甲為單質(zhì)，乙中兩元素原子的質(zhì)量比為21：8，則甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答問題：

          （1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          ．
          （2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          ．
          （3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
          ①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
          ②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
          d
          d
          ．
          a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
          （4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H2未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應(yīng)的反應(yīng)為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
          ①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          （丁均為氣態(tài)）．
          ②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應(yīng)10min時，改變的外界條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ．

          ③t℃時，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
          （1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是
          a
          a
          （填“a”或“b”）氣體；
          （2）其陽極的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，陰極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
          2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
          ；
          Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學(xué)實(shí)驗裝置．

          （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；
          ②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
          CuO
          CuO
          ；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
          （2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．電解一段時間后，當(dāng)有0.4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極產(chǎn)生氣體
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
          2KNO3+3C+S
           點(diǎn)燃 
          .
           
          A+N2↑+3CO2↑（已配平）
          ①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為
          O＞N＞C＞K
          O＞N＞C＞K
          ．
          ②在生成物中，A的晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體
          ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
          sp雜化
          sp雜化
          ．
          ③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
          3d84s2
          3d84s2
          ，Q2+的未成對電子數(shù)是
          4
          4
          ．
          （3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
          銅型
          銅型
          ．

          （4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
          [CrCl（H2O）5]2+
          [CrCl（H2O）5]2+
          ，中心離子的配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示．

          （1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因
          AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
          ；
          （2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強(qiáng)堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
          ①C中所含化學(xué)鍵的類型是
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ；
          ②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ；
          ③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
          NaOH和Na2CO3
          NaOH和Na2CO3
          ，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
          Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素編號
相    關(guān)    信    息
          

          
U
其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
          

          
V
基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
          

          
W
其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
          

          
X
與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
          

          
Y
其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
          

          
Z
Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          

          
T
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
          請回答下列問題：
          （1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為
           
          ．
          （2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
          若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
           
          ．
          若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
           
          ．
          （3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
           
          ．
          （4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
           
          ．
          （5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z2+的配位數(shù)為
           
          （圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
           
          （用含a、b、c的字母表示）．
          

			
          

			
          
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