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          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________、B___________、C______________、F_____________、 H____________、乙______________
          （2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①_________________________________________________
          反應(yīng)⑤_________________________________________________
          反應(yīng)⑥_________________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
          【解析】
          金屬單質(zhì)A的焰色為黃色，則A為Na；反應(yīng)①為Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，則物質(zhì)D為NaOH，氣體為H2；金屬B與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al；黃綠色氣體為Cl2，反應(yīng)②為H2與Cl2化合成HCl，則氣體丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸；金屬C與鹽酸反應(yīng)生成F，F與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)G，G與NaOH反應(yīng)得紅棕色沉淀，則金屬C為Fe，F為FeCl2，G為FeCl3；
          （1）A、B、C、F、H、乙的化學(xué)式依次為Na、Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Cl2。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
          反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
          反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          ①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。
          ②5~6min時間段內(nèi)，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。
          a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
          c.使用催化劑 d.降低溫度
          ③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
          （2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：
          ①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②溫度為T2時，實驗測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
          (3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
          ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
          當(dāng)混合氣體的組成固定時，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。
          圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是
          A. 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
          B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
          C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連
          D. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為，下列說法正確的是（ ）
          A.溶于水電離方程式為
          B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3
          C.產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
          D.分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
          (1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。
          (2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。
          (3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。
          (4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙
          (1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。
          (2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。
          (3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)
          ①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中
          ②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
          ⑤定容時，俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）
          A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-
          B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
          C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
          D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g)  2C(g)，一段時間達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 
          t/min
          2
          4
          8
          9
          n(B)/mol
          1.5
          1.2
          1.0
          1.0
          A.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.0
          B.反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1
          C.其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
          (1)實驗步驟：
          ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
          ②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
          ③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。
          ④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
          ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
          (2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。
          ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。
          ②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          ③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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