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          在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是         (　　)
          A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加少量水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          MgSO4易溶于水，加MgSO4會(huì)增加c(Mg2＋)，A錯(cuò)誤；加HCl溶液會(huì)中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B錯(cuò)誤；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)減小，C錯(cuò)誤；加少量水時(shí)c(Mg2＋)減少，平衡右移重新達(dá)到平衡時(shí)，c(Mg2＋)又與原平衡相同，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
          B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
          C．AgCl可溶于氨水
          D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
          攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
          (2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是       mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25°C時(shí)：
          電解質(zhì)
          		Mg(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積
          		1.8×10－11
          		2.2×10－20
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH
          		9.7
          		5.0
          		5.5
          		4.0
           
          在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)而除去。
          (2)試劑a為_(kāi)_______。
          (3)寫(xiě)出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
          (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是          (　　)
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t°C時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

          又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
          下列說(shuō)法不正確的是           (　　)
          A．t°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
          B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
          C．t°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等
          D．t°C時(shí)，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          C．b點(diǎn)有BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
          過(guò)量H2O2溶液步驟①過(guò)量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
          (1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。
          (2)步驟③的操作依次是過(guò)濾、________、________、稱(chēng)重。

          (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為_(kāi)_______(填序號(hào))。
          ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
          (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)，符號(hào)為Ksp，對(duì)于某沉淀溶解平衡：
          MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
          （1）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。
          （2）某溫度時(shí)，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝       。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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