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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是
          A. 電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊
          B. 電池充電時,正極電極反應為VO2++e-+2H+=VO2++H2O
          C. 電解時b的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
          D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3,陰極區(qū)變化的質量為4.4g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、根據離子移動方向，電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，即a連接電池的負極，根據原電池的工作原理，V2＋在負極上反應，即右邊為負極，左邊為正極，即H＋從電池的右邊移向左邊，故A說法正確；B、根據反應方程式，陽極上失去電子，化合價升高，電極反應式為VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，故B說法錯誤；C、根據選項A的分析，b極為陽極，電極反應式為SO32－＋H2O－2e－=SO42－＋2H＋，故C說法正確；D、消耗12.6gNa2SO3，轉移電子物質的量為12.6×2/126mol=0.2mol，圖2中，陰極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，此時陰極上產生0.2molOH－，向陰極移動0.2molNa＋，陰極上產生0.1molH2，即陰極區(qū)質量變化質量為(0.2×23－0.1×2)g=4.4g，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R(OH)2和W(OH)2均難溶于水，且R2+和W2+均能水解,常溫下,R(OH)2和W(OH)2飽和溶液中，金屬陽離子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]隨溶液pH的變化關系如右圖所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。則下列說法中錯誤的是（ ）
          A. a線表示飽和溶液中p(R2+ )隨溶液pH變化關系
          B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6
          C. 常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小
          D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入適量RCO3除去W2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統物質循環(huán)的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質轉化。
          （1）結合上圖判斷下列說法正確的是________（填字母序號）。
          A. 固氮過程中，N2只做氧化劑
          B. 在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與
          C. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響
          D. 同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉移至有機物
          （2）硝化過程中，NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為_______。
          （3）反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□ 
          （4）利用下表數據進行估算，寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式：_______。
          共價鍵
          N≡N
          H—H
          N—H
          斷開1mol共價鍵所需能量（kJ）
          946
          436
          391
          （5）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。
          ①圖2中，a電極上通入的X為_______。
          ②圖3中，d電極上的電極反應式為_______。
          ③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
          B. 的系統命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
          C. 總質量一定時，乙酸和甲醛無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
          D. 油脂、淀粉、蛋白質等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】（1）3.6 g H2O的物質的量是____，含有水分子的數目是_____，含有氫原子的物質的量是_____。
          （2）1.5 mol CO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。
          （3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學式為________。
          （4）現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為______mol；一個X原子的質量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得:
          2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
          I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
          (1)C的名稱是___________。
          (2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________。
          Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:
          將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
          (3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。
          Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
          (4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現結果總是大于100%,其原因可能是_____________________。
          (5)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表。
          滴定次數
          0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL
          滴定前讀數
          滴定后讀數
          1
          0.10
          19.85
          2
          0.12
          21.32
          3
          1.05
          20.70
          則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列問題：
          （1）完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
          （2）應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________。
          （3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_________________
          A .將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
          B .搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
          C .定容時俯視容量瓶的刻度線 
          D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
          E． NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長
          （4）取上述體積均為150mL的 A、B 兩份NaOH 溶液，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物質的量濃度的鹽酸 , 產生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
          ①B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。
          ②A 曲線表明，鹽酸的濃度為______mol/L；通入的CO2在標準狀況下的體積為______mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：
          ①___________；②___________； ③___________； ④___________。
          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。
          （3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
          可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。 
          請回答下列問題：
          ①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。 
          ②經計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          ③在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使結果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          ④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
          （1）食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現象；
          （2）氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產生氣體 ．
          

			
          

			
          
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