日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.水是極弱的電解質，它能微弱電離生成相同物質的量的H+和OH－
          B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何條件下KW都保持不變
          C.無論在什么條件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L
          D.H2OH++OH－是一吸熱反應，所以溫度升高，KW也隨之減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.水是一種極弱的電解質，電離方程式為H2O=H++OH-，它能微弱地電離出H+和OH-，A項正確；
          B. Kw只和溫度有關，溫度不變Kw保持不變，溫度升高Kw增大，反之Kw降低，B項錯誤；
          C.溶液的酸堿性是根據溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的，只要是溶液中的c(H+)=c(OH－)，溶液就呈中性，常溫下中性溶液中c(H+)=c(OH－) =1×10－7mol/L，升溫后中性溶液中c(H+)=c(OH－) ＞1×10－7mol/L，C項錯誤；
          D. Kw只和溫度有關，且H2OH++OH－是一吸熱反應，所以溫度升高電離平衡向電離方向移動， Kw增大，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。寫出反應的離子方程式：_______________________。
          （2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。
          溫 度(T)
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          銅平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1
          7.34
          8.01
          9.25
          7.98
          7.24
          6.73
          5.76
          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。
          （3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。
          II．生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。
          （1）除磷的原理如上圖所示，利用電解法將PO43-轉化為Fe3（PO4）2沉淀除去。鐵作___________，（填“陰極”“陽極”），用化學用語表示產生Fe2+的主要過程：__________________________。
          （2）有Cl-存在時，除氮原理如圖所示，主要依靠電解產生的有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2．當pH＜7時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應，其離子方程式為：_________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是
          A. 溶液中滴入溶液至過量
          B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量
          C. 澄清石灰水中通入至過量
          D. 溶液中加入適量的NaOH固體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）
          A.電池反應中有NaCl生成
          B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子
          C.正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
          D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱
          B.某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的pH一定為
          C.溶液中的是溶液中的的2倍
          D.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
          A
          B
          C
          D
          檢驗淀粉是否水解
          由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響
          證明發(fā)生了取代反應
          驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是
          A. 電離常教：K(HX)<K(HY)
          B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
          C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
          D. a點水的電離度大于b點水的電離度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
          A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
          B. 反應物濃度：點小于點
          C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
          D. 時，SO2的轉化率：段小于段
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案