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          （12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
          


          


          試回答：
          


          （1）甲元素的名稱為          ，溴元素在周期表的位置                
丁元素的陰離子結構示意圖為             
。
          


          （2）A的電子式為          
；所含化學鍵類型為               
。
          


          （3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）              
。
          


          （4）反應（I）的化學方程式為                                  
。
          


          （5）反應（II）的離子方程式為         
                        。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)氫(1分)，第四周期ⅦA族(1分)，     (1分)
          


          （2） (1分)，離子鍵和共價鍵(2分)
          


          （3）S2->O2->Na+(2分)
          


          （4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
          


          （5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42--＋ 2Br-（2分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半；乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構．
          （1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號．
          甲
          Na
          Na
          ，乙
          Al
          Al
          ，丙
          Cl
          Cl
          ，丁
          S
          S
          ．
          （2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應水化物堿性較強的是
          NaOH
          NaOH
          ．
          （3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
          ，該反應的氧化劑是
          氯氣
          氯氣
          （寫物質名稱）．
          （4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）將乙元素的單質（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性．放出的氣體是
          H2
          H2
          （寫化學式）．請從有關能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因：
          反應為放熱反應，放出的熱加快反應速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應加快反應速率．
          反應為放熱反應，放出的熱加快反應速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應加快反應速率．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
          試回答：
          （1）甲元素的名稱為
          氫
          氫
          ，溴元素在周期表的位置
          第四周期ⅦA族
          第四周期ⅦA族
          丁元素的陰離子結構示意圖為
          ．
          （2）A的電子式為
          ；所含化學鍵類型為
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ．
          （3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          ．
          （4）反應（I）的化學方程式為
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （5）反應（II）的離子方程式為
          SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
          SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
          試回答：
          （1）甲元素的名稱為          ，溴元素在周期表的位置                丁元素的陰離子結構示意圖為             。
          （2）A的電子式為          ；所含化學鍵類型為               。
          （3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）              。
          （4）反應（I）的化學方程式為                                  。
          （5）反應（II）的離子方程式為                                 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
          


          


          試回答：
          


          （1）A的電子式為          
；所含化學鍵類型為         
、        
。（各1分）
          


          （2）溴元素在周期表的位置                
丁元素的陰離子結構示意圖為           
。（各2分）
          


          （3）反應（I）的化學方程式為                         
         。（2分）
          


          （4）反應（II）的離子方程式為                                 
。（2分）
          


          （5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO2（標況），所得溶液中溶質的物質的量之比為             (式量大的比式量小的)
          


           
          

			
          

			
          
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