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          【題目】下列變化中只存在放熱過(guò)程的是
          A.NaCl溶于水B.NaOH晶體溶于水
          C.液氨的揮發(fā)D.水蒸氣的液化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. NaCl溶于水，鈉離子和氯離子克服離子鍵向水中擴(kuò)散是吸熱過(guò)程，離子與水形成水合離子是放熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤； 
          B. NaOH晶體溶于水，鈉離子和氫氧根離子克服離子鍵向水中擴(kuò)散是吸熱過(guò)程，離子與水形成水合離子是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
          C.液氨的揮發(fā)需克服氫鍵，是吸熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤； 
          D.水蒸氣的液化，是放熱過(guò)程，故D正確；
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系： 
          ①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
          根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

          A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
          B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
          C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
          D.在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列原子：① 12C；② 39K；③ 40Ca；④ 13C；⑤ 14N；⑥ 40Ar。其中：
          （1）互為同位素的是____________。
          （2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是__________。
          （3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 ___________ 、_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2015·上海）局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：
          （1）比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是 。
          （2）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)① ；③
          （3）設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是 。
          （4）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ；C的名稱是 。
          （5）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 
          ①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。
          （6）普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A. S2-→HS－ B. HCO3－→CO2 C. I－→I2 D. Cu2+→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合理選擇飲食是保證身心健康的重要方面．請(qǐng)回答．
          （1）高溫消毒滅菌時(shí)，蛋白質(zhì)發(fā)生 ， 失去生理活性．
          （2）糧食中的糖類在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為而被吸收，為人體提供營(yíng)養(yǎng)．
          （3）既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          （2）若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測(cè)定方法是測(cè)定； 
          基于此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
          （3）為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成以下表格 
          編號(hào)
          0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL
          0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL
          蒸餾水的體積/mL
          溫度/℃
          ①
          2
          4
          2
          25
          ②
          3
          ③
          50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽(yáng)離子Yn＋的電子層 結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ）
          A.a＋m＋nB.a－m－nC.m＋n－aD.m－n－a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ） 

          A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)充入生成物C
          B.0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）
          C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8
          

			
          

			
          
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