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          【題目】某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
          A．水的電離程度始終增大
          B．先增大再減小
          C．c（CH3COOH）與c（CH3COO－）之和始終保持不變
          D．當加入氨水的體積為10 mL時，c（NH）＝c（CH3COO－）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、水的電離程度先增大，恰好完全反應后，再滴加氨水，水的電離程度減小，錯誤；B、因為NH3H2O 的電離常數(shù)Kb= c（H+）c（NH4+）/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/ c（H+），因為Kb不變，c（H+）逐漸減小，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始終增大，錯誤；C、隨著氨水的增多，溶液的體積變大，c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和逐漸減小，錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL時，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應，因為CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c（NH4+）=c（CH3COO），正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：
          ①寫出酸H2A的電離方程式__________________。
          ②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關系正確的是__________。
          A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
          B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
          C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1
          D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          （2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
          ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=__________。
          ②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。
          ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關系式表示）
          ④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關的離子方程式__________________。
          （3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
          a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
          c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
          （4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）
          n（SO32-）：n（HSO3-）
          91:9
          1:1
          9:91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
          ①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學平衡原理解釋：______________________。
          ②當吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關系正確的是（選填字母）_________________。
          A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
          B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
          C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ ， 已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷： 
          ①A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） ． 
          ②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示）
          ③B和A的族序數(shù)之差為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是
          A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2
          B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
          C．2H2S+SO22H2O+3S↓
          D．CaCO3CaO+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（ ）
          A. 乙醇和水 B. 苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 汽油和煤油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是
          A. 原子半徑:W>Z>Y>X
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
          (1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：
          ① 電源的N端為______________極；
          ② 電極b上發(fā)生的電極反應為_______________；
          ③ 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積_____________(保留小數(shù)點后一位)；
          ④ 電極c的質量變化是____________g；
          ⑤ 電解前后各溶液的PH變化(填“增大”、“減小”、“不變”)，簡述其原因：
          甲溶液______________________；
          乙溶液______________________；
          丙溶液______________________；
          (2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氯元素含氧酸酸性最弱的是
          A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有 （ ）
          A、醋酸 B、葡萄糖 C、食鹽 D、酒精
          

			
          

			
          
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