Question

【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：

①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；

②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要檢驗可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。

A.取步驟①中濾液，加入溶液

B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

Answer 1

【答案】CaCO3、Na2SO4 Ba(NO3)2 、CuSO4 MgCl2 BC

【解析】

根據(jù)①混合物溶于水得到無色溶液，而CuSO4溶液呈藍色的，可以確定一定不含有CuSO4。根據(jù)②焰色反應呈黃色，說明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根據(jù)③白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，說明混合物中能與Na2SO4反應生成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，則原固體中一定存在CaCO3。綜上所述，該混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答。

（1）由分析可知，該混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4；可能含有MgCl2；

（2）若要檢驗MgCl2是否存在，可以通過檢驗其中的Mg2+或者Cl－。檢驗Mg2+可以在步驟①中濾液加入NaOH溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來證明。檢驗Cl－可以在步驟①中濾液加入AgNO3溶液，但由于原固體中存在Na2SO4，與AgNO3溶液反應也要生成白色沉淀，故需先除去SO42－，即取步驟①中濾液，加入足量Ba(NO3）2溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO3溶液。故選BC。