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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質中，屬于弱電解質的是（ ）
          A.蔗糖B.純堿C.酷酸銨D.一水合氨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導電，屬于非電解質，不屬于電解質，故A錯誤；
          B. 純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此純堿是強電解質，故B錯誤；
          C. 酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此酷酸銨是強電解質，故C錯誤；
          D. 一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離，水溶液導電，因此一水合氨屬于弱電解質，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaBr、KI混合液中通入足量氯氣后溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是
          A.NaClB.NaCl、Br2、I2C.NaCl、KClD.NaCl、KBr、I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
          （1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示) ， 設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過mol電子。

          （2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ， 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果＋3價鐵被氧化為FeO  ，試寫出該反應的離子方程式。
          （3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是溶液變紅，電極反應為；乙裝置中石墨(1)為極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為。

          （4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為、。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( ) 
          A. 圖①向容量瓶中轉移溶液
          B. 圖②用于Na2O2和H2O反應制取少量的O2
          C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
          D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
          （1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
          （2）2﹣甲基﹣2﹣戊醇
          （3） 
          （4）  ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）

          A.鎂和鋁的總質量為9 g
          B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
          C.硫酸的物質的量濃度為2.5 molL﹣1
          D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
          陽離子
          Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
          陰離子
          OH﹣　Cl﹣　CO32﹣　NO3﹣　SO4﹣
          分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
          ③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
          ④B溶液與D溶液混合后無現象；
          ⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．
          （1）據此推斷A、C的化學式為：A；C ．
          （2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式 ．
          （3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是 ， 原因是（用離子方程式說明）．
          （4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL．
          （5）現用500mL 3molL﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標準狀況 下），反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為 ．
          （6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積（標準狀況下）V與通過電子的物質的量n的關系（不考慮氣體溶于水）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列關于該混合烴說法正確的是（ ）
          A.一定有乙烯
          B.一定有甲烷
          C.一定沒有甲烷
          D.可能有乙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
          （1）磷元素的原子結構示意圖是 ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
          每生成1mol P4時，就有mol電子發(fā)生轉移．
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
          C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
          在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質的量是mol．
          （4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：
          0.01molL﹣1
          KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL
          0.01molL﹣1
          Na2SO3溶液的體積/mL
          H2O的體積
          /mL
          實驗
          溫度
          /℃
          溶液出現藍色時所需時間/s
          實驗1
          5
          V1
          35
          25
          實驗2
          5
          5
          40
          25
          實驗3
          5
          5
          V2
          0
          該實驗的目的是；表中V2=mL
          （5）Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
          鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是 ．
          （6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．
          

			
          

			
          
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