【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是( ）
A．V＝44.8
B．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為38.89%
C．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋
D．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
【答案】B
【解析】
試題分析：A．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量=
=0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量
=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol-0.04mol=0.04mol H+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯誤；B．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素質(zhì)量分數(shù)=
×100%=38.89%，故B正確；C．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，濾液A中陽離子為：Fe2+、H+，故C錯誤；D．由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為
=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．
已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 ．
（2）C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為 ．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
② ，
③ ，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產(chǎn)品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為： ．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為： ．計算該K2FeO4樣品的純度為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)側(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為l : 3 ，則Cl2與NaoH 溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比( )
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,下列反應：2SO2（g)+O2(g)
2SO3（g），達到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
A．保持溫度和容器體積不變,充入1molSO2(g)
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molSO3(g)
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molO2(g)
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molAr(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
不同方案 | 所選幼苗狀況及分組 | 幼苗的培養(yǎng)液（基） | 實驗中光照條件 |
A | 長勢相同幼苗分成兩組 | 一組用清水培養(yǎng)，一組用鎂溶液培養(yǎng) | 充足光照 |
B | 長勢不同幼苗分成兩組 | 一組提供完全培養(yǎng)液，一組提供只缺鎂的培養(yǎng)液 | 充足光照 |
C | 長勢相同幼苗分成兩組 | 一組提供完全配液，一組提供只缺鎂的培養(yǎng)液 | 充足光照 |
D | 長勢相同幼苗分成兩組 | 一組用普通土壤培養(yǎng)，一組用加鎂土壤培養(yǎng) | 充足光照 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解。某化學課外小組設計了如下實驗(部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：
（1）連接裝置，_________________________，在各裝置中加入相應的藥品和試劑。
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產(chǎn)物中含有________________(填化學式）。
（4）CCl4的作用是__________________。
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O。寫出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化學方程式________________。
（6）若實驗中稱取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已換算成標準狀況），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表達式為_______________。
（7）量氣管讀數(shù)時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③______________。若某同學按右圖所示讀數(shù)，則計算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是( ）
A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是
A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質(zhì)量（g） | 摩爾質(zhì)量（g ·mol-1） |
蔗糖 | 50．00 | 342 |
硫酸鉀 | 0．50 | 174 |
阿司匹林 | 0．35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0．50 | 158 |
硝酸銀 | 0．04 | 170 |
⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。
A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀
⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1。（只要求寫表達式，不需要計算）
⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
⑷在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是 。
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
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