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          下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是
          A．NaOH+HCl = NaCl+H2O
          B．Fe2O3+3CO 高溫══2Fe+3CO2
          C．Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
          D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          選用合適的試劑，采用適當(dāng)?shù)牟僮鬟M(jìn)行除雜實(shí)驗(yàn)（下表括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗龊线m的除雜試劑的名稱或化學(xué)式，并寫出主要反應(yīng)的離子方程式。
          序號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		除雜試劑
          （名稱或化學(xué)式）
          		主要反應(yīng)的離子方程式
          1
          		Cu(Fe)
          		 
          		 
          2
          		FeCl2 (FeCl3)
          		 
          		 
          3
          		Mg(Al)
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
          （1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液                                         ；
          （2）醋酸和氨水                                                      
          （3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是：
          A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：
           2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O
          B．S2O32-在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：
           S2O32-+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
          C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+
          可由溶液顏色判斷其酸堿性
          D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
           SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          僅能表示唯一化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（   ）
          A．Zn+2H + = Zn2++H2↑
          B．CH3COOH+OH―= CH3COO―+H2O
          C．Ba2++ 2OH―+ 2H++ SO42―= BaSO4↓+2H2O
          D．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO―+ NH4+ + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是             （   ）
          A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－ + Ba2+="=" BaSO4↓
          B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe3+ ="=" Cu 2+ + Fe2+
          C．金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3－ ="=" Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O
          D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2OH－+ 2H2O ="=" 2AlO2－ + 3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是   （   ）
          編號(hào)
          		化學(xué)反應(yīng)
          		離子方程式
          		評(píng)價(jià)
          A
          		碳酸鈣與醋酸反應(yīng)
          		CO32-+2CH3COOH  2CH3COO-+H2O+CO2↑
          		錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
          B
          		氫氧化鈉溶液中通入過量CO2
          		OH-+CO2   HCO3-
          		錯(cuò)誤，通和過量CO2應(yīng)生成CO32-
          C
          		碳酸氫鈉的水解
          		HCO3-+H2O         H2CO3+OH-
          		正確
          D
          		等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)
          		2Fe2++4Br-+2Cl2   2Fe3++2Br2+4Cl-
          		正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式，正確的是                                               
          A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體：
          H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO— ="==" CaSO3↓+ 2HClO
          B．向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
           NH4+ +HCO3— + 2OH— ="==" H2O + CO32—+ NH3·H2O
          C．向FeCl2溶液中加足量溴水
           2Fe2+ + Br2 ="==" 2Fe3++ 2Br—
          D．NaAlO2溶液中通入過量CO2
           2AlO2— +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
          A．碳酸鈉溶液顯堿性: CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH -
          B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O
          C．用小蘇打治療胃酸過多: HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
          D．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32--
          

			
          

			
          
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