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          已知反應：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別
          在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法不正確的是
          A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲線
          B．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
          C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率<1
          D．反應進行到20min末，CH3COCH3的
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年福建省高二下學期期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有機物中，能在銅的作用下催化氧化,又能發(fā)生消去反應，且消去生成物中存在同分異構(gòu)體的是( )
          A．CH3CH2C(OH)(CH3）2 B．（CH3）2 CHOH
          C．CH3CH（OH）CH2CH3 D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：
          （1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。
          ②在乙池中陽極的電極反應是______________________________。
          （2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
          ①寫出乙池中總反應的離子方程式：
          _______________________________________________________________________。
          ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為___________________________________________________________。
          （3）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電極)，請回答：
          ①寫出甲電解池中的電解反應方程式：_______________________________________________。
          ②若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為___________；若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陽極上不生成O2的是( )
          A．NaOH  B．H2SO4 C．ZnCl2  D．Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如下表。
          （1）0～10min以V(NO)表示的平均反應速率為 _。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算平衡時的NO轉(zhuǎn)化率為 _。
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為  。
          （4）30～35 min改變的實驗條件是  _  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鉛蓄電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列說法中正確的是
          A．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向負極移動
          B．放電時，每通過lmol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4
          C．充電時，陽極反應：
          D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為
          A．920 kJ B．557 kJ  C．436 kJ D．188 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年福建省莆田市高一下學期期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是( )
          A．蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋ B．蘋果汁中含有Cu2＋
          C．蘋果汁含有OH－   D．蘋果汁含有Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。
          （1）已知①CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1
          ②H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1
          ③H2O(g) == H2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol－1
          則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時生成H2O(l)的熱化學方程式為_______。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
          已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          ①下列關于上述可逆反應的說法正確的是
          A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態(tài)
          B．當v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反應達平衡狀態(tài)
          C．當n(CO2):n(H2)=1：3時，反應達平衡狀態(tài)
          D．a(chǎn) > 60%
          ②上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為__________。
          ③該反應的ΔH  0，原因是 。
          ④在壓強為P、溫度為500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，反應達平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為 ，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為 。
          （3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：放電時，負極的電極反應式為 。
          

			
          

			
          
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