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          工業(yè)上合成NH3除了需要N2外，一定還需要
          A．H2 B．O2C．CO2D．CO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)氨氣的組成可知，還需要?dú)錃�。答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

          (1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是            
          （用離子方程式表示）；
          往廢電解液中加入NaHCO3時(shí)會(huì)出現(xiàn)氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
          (2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的     
          A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
          (3)耐蝕鋁材因?yàn)槠浔砻嫘纬蓤?jiān)硬的        （填化學(xué)式），這種物質(zhì)有時(shí)候也可以用來作耐火材料，是因?yàn)?u>            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)不能以食鹽為原料而生產(chǎn)的是（    ）
          A．鹽酸B．硫酸C．燒堿D．純堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

          回答下列問題：
          (1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
          4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
          2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
          則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
          (2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
          ①增大壓強(qiáng)                  ②增大反應(yīng)物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
          (3)  合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。
          ①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
          (4)  可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

          根據(jù)題意回答：
          1．實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為       
          A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
          2．加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
          3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                            。
          4．在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法                   。
          5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度（℃）
          		40
          		50
          		60
          		70
          MgSO4
          		30.9
          		33.4
          		35.6
          		36.9
          CaSO4
          		0.210
          		0.207
          		0.201
          		0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟                                    。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
          6．實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥有氮肥、______、鉀肥及______。常見的染發(fā)劑有______、無機(jī)染發(fā)劑和______等三大類。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

          （1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式        。
          （2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、        。
          （3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列     (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
           a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀
          （4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是      ；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

          完成下列填空：
          （1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　　　　、烘干。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。
          碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
          （4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰乳產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產(chǎn)品用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是
          A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
          C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣
          

			
          

			
          
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