Question

已知：
①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液．
下列判斷正確的是（　�。�

• A、上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應(yīng)
• B、實驗可證明還原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-
• C、實驗②可證明溶解度：Fe（OH）₃＞Fe（OH）₂
• D、實驗③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

Answer 1

分析：①發(fā)生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，②中發(fā)生FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，③中發(fā)生2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，結(jié)合有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答：解：①發(fā)生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
②中發(fā)生FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
③中發(fā)生2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，
A．上述實驗中，共涉及3個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．由實驗③中的反應(yīng)可知，還原性為I^-＞Fe²⁺，故B錯誤；
C．由4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，溶解度為Fe（OH）₃＜Fe（OH）₂，故C錯誤；
D．實驗③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，遵循電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念及規(guī)律即可解答，題目難度不大．