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          下列示意圖與對應的反應情況正確的是：
          


          


          A                    
B                
C                   
D
          


          A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2
          


          B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
          


          C．n（O2）＝1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物
          


          D．n（NaOH）＝1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：A、向0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應直至生成碳酸氫鉀，此時沉淀量不變，然后碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少最后消失，錯誤；B、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子、硫酸根分別與氫氧根、鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到硫酸根沉淀完全，氫氧化鋁恰好完全溶解，然后沉淀的量不變，與圖像不符，錯誤；C、高溫下C和O2在密閉容器中反應，一開始氧氣過量，生成二氧化碳，然后二氧化碳再與碳反應生成一氧化碳，正確；D、CO2和NaOH溶液反應時，開始氫氧化鈉過量，生成碳酸鈉，當氫氧化鈉反應完全時，碳酸鈉與二氧化碳和水反應，生成碳酸氫鈉，與圖像不符，錯誤。
          


          考點：考查與化學反應相關的圖像。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?淮南一模）A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
A
A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
          

          
B
是客氣中含量最豐富的元素
          

          
C
短周期元素中，C的金屬性最強
          

          
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
          

          
E
一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          請用對應的元素符號回答下列問題：
          （1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為
          5：1
          5：1
          ；
          （2）H-A，H-B兩種共價鍵中，鍵能較大的是
          H-C
          H-C
          ；H-A，H-D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
          H-Cl
          H-Cl
          ；
          （3）E位于周期表中的位置是
          第四周期第IB族
          第四周期第IB族
          ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          （4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式
          NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
          NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
          ；
          （5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為
          離子鍵、極性鍵
          離子鍵、極性鍵
          ，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示，請寫出t2時刻總反應的化學方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：
          


          元素        相關信息
          


          A              A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
          


          B              是空氣中含量最豐富的元素
          


          C              短周期中，單質C的金屬性最強
          


          D              基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
          


          E              一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          


           
          


          請用對應的元素符號回答下列問題：

          


          （1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。
          


          （2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是     ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是      
          


          （3）E位于周期表中的位置是        
 ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    
。
          


          （4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2
反應的熱化學方程式                     
。
          


           
          


          （5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為     。將一定量的D2
通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應方程式
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
              
             
                  
          元素
                        		        
          有關信息
                        		   
             
                  
          X
                        		        
          元素主要化合價為―2，原子半徑為0.074nm
                        		   
             
                  
          Y
                        		        
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
                        		   
             
                  
          Z
                        		        
          原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
                        		   
             
                  
          D
                        		        
          最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
                        		   
             
                  
          E
                        		        
          單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
                        		   
            
              
              請回答下列問題：
              
             （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為            。
              
             （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）      。
              
                        ①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
              
          ②EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成
              
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
              
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
              
             （3）用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關系，如c(Z2-)=               。
                      
              
             
                  
               
                            
                                		     
              
                         		   
            
                 （4）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀
              
          溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程
              
          放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，
              
          其中兩種離子的物質的量（n）與反應時
              
          間（t）的變化示意圖如圖所示。該苛性鉀
              
          溶液中KOH的質量是           ，該反
              
          應中轉移電子的物質的量是          。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年安徽省淮南市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：
          元素相關信息
          AA元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
          B是客氣中含量最豐富的元素
          C短周期元素中，C的金屬性最強
          D基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
          E一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          請用對應的元素符號回答下列問題：
          （1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為______；
          （2）H-A，H-B兩種共價鍵中，鍵能較大的是______；H-A，H-D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______；
          （3）E位于周期表中的位置是______，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為______；
          （4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式______；
          （5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為______，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示，請寫出t2時刻總反應的化學方程式

          

			
          

			
          
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