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          除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2雜質(zhì)，可加人的試劑為
          A．碘化鉀固體B．氯水C．鐵粉D．銅粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由于在除雜的過程中，不能再引入新的雜質(zhì)，所以除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2雜質(zhì)，可加人的試劑為鐵粉，然后過濾即可，答案選C。
          點評：在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下圖：

          試回答下列問題：
          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
          ②CuO未被還原。還原劑是_______________。
          (3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請回答下列問題：
          ①反應(yīng)時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；
          ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、________________________________。
          (4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。
          (5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：
          （1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
          ①鋼樣中含鐵________g。
          ②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
          （2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
          （3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
          ①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
          ②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。
          （4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學(xué)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

          請回答下列問題：
          （1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出H2O的電子式：_______.
          （2）若B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）：____。
          （3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：

          （4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
          已知：
          ①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點觀察到的現(xiàn)象______:
          ②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
          （5）設(shè)計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量增加的是(　　)
          A．石灰水B．無水乙醇C．硝酸D．鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法不正確的是                        （   ）  
                              
          A．濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性
          B．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染
          C．該實驗體現(xiàn)環(huán)境保護和節(jié)約化學(xué)試劑的理念
          D．裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為
          A．等于50 mLB．大于50 mL C．等于100 mLD．大于100 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
          （1）NO的體積為          L，NO2的體積為           L。
          （2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
          （3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 
                 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了檢驗FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，可向溶液中加入的試劑是（    ）
          A．鹽酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液
          

			
          

			
          
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