Question

在FeCl₃溶液中加入少量的銅粉，銅粉完全溶解，溶液顏色由棕黃色變成藍綠色。
（1）推測并寫出銅與FeCl₃溶液反應的化學方程式：_____________。
（2）為了節(jié)省藥品和時間，甲、乙兩位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液、燒杯、試管等中學化學中常見的藥品和儀器，以“接力”的方式，設計比較銅與鋅還原性相對強弱的系列實驗。
試填寫下列空白：
①甲同學分別取一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入少量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。其設計思路是_________________。
②乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加______溶液，進而觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。乙同學得出鋅、銅還原性相對強弱所依據(jù)的原理是___________。

Answer 1

（1）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（2）①鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生 ; 鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
       ②CuSO₄  ; 鋅片上有紅色的固體析出 ; 活潑金屬可將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來
【試題分析】
（1）FeCl₃中的鐵元素呈最高價，有較強的氧化性；Cu只有還原性，F(xiàn)e³⁺能將Cu氧化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應后的溶液中有Fe²⁺和Cu²⁺，由此可得反應的化學方程式。
（2）同一氧化劑與不同的還原劑反應時，還原性強的物質先反應，還原性弱的物質后反應（或不反應）；還原性強的金屬可以將還原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。明確了以上氧化還原反應的規(guī)律，結合（1）中的反應，就可以設計出合理的實驗方案。