Question

銅是人類認識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一．鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設(shè)計了如下實驗方案：
（1）將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
（2）鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃和CuCl₂
（3）足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO₄和CuSO₄
（4）將銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解
（5）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生
（6）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生
以上實驗方案設(shè)計合理的有（　�。�

• A、兩種
• B、三種
• C、四種
• D、五種

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性強弱比較的判斷方法：
一、依金屬活動順序表判斷；
二、依元素周期表判斷；
三、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷；
四、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷
五、依電化學中電極來判斷
六、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷

解答：解：（1）活潑性強的金屬置換活潑性弱的金屬，故正確；
（2）鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃和CuCl₂，不能比較鐵、銅的活潑性，故錯誤；
（3）足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO₄和CuSO₄，不能比較鐵、銅的活潑性，故錯誤；
（4）銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解，說明三價鐵離子氧化性大于二價銅離子，不能比較鐵、銅的活潑性，故錯誤；
（5）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生，在原電池中鐵作負極，所以鐵的活潑性大于銅，故正確；
（6）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生，鐵在濃硝酸中會鈍化，不能比較鐵、銅的活潑性，故錯誤；
所以設(shè)計合理的方案有2種；
故答案為：A．

點評：本題主要考查了金屬活動性強弱比較，掌握金屬性強弱比較的方法和反映的原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．