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				兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg．則x等于（ ）
          A．2a
          B．2b
          C．b-a
          D．b-2a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：由碳守恒可知，兩份中的碳是相等的，故完全反應放出的二氧化碳也就應該相等．
          解答：解：由碳守恒可知，兩份中的碳是相等的，鹽酸又可以把全部的碳酸根離子轉(zhuǎn)變成二氧化碳，故完全反應放出的二氧化碳也就應該相等，故x+a=b，即x=b-a．
          點評：本題若用常規(guī)方法來做則比較費時，而用守恒法，則簡單方便．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y(tǒng)＜x；
          ②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
          ③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          回答下列問題：
          （1）C是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          溶液，D是
          NaOH
          NaOH
          溶液．
          （2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是
          AB
          AB
          ．
          A．
          c(B)
          c(OH-)
          B．
          c(OH-)
          c(H+)
           C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
          （3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則
          HCl
          HCl
          （填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
          （4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
          1.8×10-11（mol/L）3
          1.8×10-11（mol/L）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省宜昌市長陽一中高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y(tǒng)＜x；
          ②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
          ③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          回答下列問題：
          （1）C是______溶液，D是______溶液．
          （2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是______．
          A．B． C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
          （3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則______（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
          （4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______．
          （5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=______．
          

			
          

			
          
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