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          下列實驗不能達到預期實驗目的的是（  ）
          序號
          		實驗內容
          		實驗目的
          A
          		向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
          		證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S
          B
          		向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩
          		證明與苯環(huán)相連的甲基易被
          氧化
          C
          		向Na2SiO3溶液中通入CO2
          		證明碳酸的酸性比硅酸強
          D
          		向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
          		驗證淀粉已水解
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          D項，在加入新制Cu(OH)2懸濁液之前，應加入NaOH中和原來的H2SO4，并使之呈堿性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（　�。�
          實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
          A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結晶
          B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
          C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
          D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
          乙酰苯胺的制備原理為： 
          實驗參數(shù)：
          名稱
          		式量
          		性狀
          		密度/g/cm3
          		沸點/℃
          		溶解度
          苯 胺
          		93
          		無色油狀液體，
          具有還原性
          		1.02
          		184.4
          		微溶于水
          		易溶于乙醇、乙醚等
          乙 酸
          		60
          		無色液體
          		1.05
          		118.1
          		易溶于水
          		易溶于乙醇、乙醚
          乙酰苯胺
          		135
          		白色晶體
          		1.22
          		304
          		微溶于冷水，溶于熱水
          		易溶于乙醇、乙醚
          實驗裝置:（見右圖）
          注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
          實驗步驟：                                                     
          步聚1：在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，
          調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。
          步聚2： 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
          步聚3： 將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。產品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產率。 
          請回答下列問題：
          （1）實驗中加入鋅粉的目的是       
          （2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右       
          （3）通過什么現(xiàn)象可判斷反應基本完成       
          （4）步聚1加熱可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是    。
          （5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         。
           A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
           C. 先用冷水洗，再用熱水洗             D. 用酒精洗
          （6）該實驗最終得到純品8.1克，則乙酰苯胺的產率是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
           某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
           
          （1）A中制取Cl2的離子方程式                                      .
          （2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
          ①提出合理假設。
          假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                            ；
          假設2：存在三種成分：NaHCO3和                            。
          ②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
          限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
           （3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方案設計中，可行的是
          A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離
          B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
          C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
          D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)。實驗步驟如下：
          ①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
          ②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
          (NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
          [發(fā)生反應為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）。
          ③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL。
          （1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
          （2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為                               。
          （3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

          （4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

          （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
          （2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。
          （3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為                       ，反應的化學方程式為                            。 
          A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液 
          （4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）                 。 
          （5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置不能完成的實驗是(　　)
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          裝
          置




          實
          驗
          		結合秒表粗略測量鋅與硫酸的反應速率
          		制備并收集少量NO氣體
          		驗證溫度對化學平衡的影響
          		鐵的析氫腐蝕實驗
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是
          A．用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘 
          B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 
          C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴 
          D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗
          

			
          

			
          
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