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        1. 短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列說(shuō)法正確的是( )
          A.M原子比N原子多一個(gè)電子層
          B.M的原子序數(shù)比N小
          C.M和N原子的電子層數(shù)相等
          D.M和N原子最外層電子數(shù)相等
          【答案】分析:短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則M為金屬處于第ⅡA族,N為非金屬處于ⅥA族,M處于N元素的下一周期,M為鎂元素,N為氧元素.據(jù)此判斷.
          解答:解:A、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),M處于N元素的下一周期,故M原子比N原子多一個(gè)電子層,故A正確;
          B、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),M處于N元素的下一周期,M的原子序數(shù)比N大,故B錯(cuò)誤;
          C、M處于N元素的下一周期,故M原子比N原子多一個(gè)電子層,故C錯(cuò)誤;
          D、M為金屬處于第ⅡA族,N為非金屬處于ⅥA族,最外層電子數(shù)不同,故D錯(cuò)誤.
          故選:A.
          點(diǎn)評(píng):考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系,難度中等,根據(jù)M2+和N2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同判斷M處于N元素的下一周期是解題關(guān)鍵.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
          元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
          Z 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
          M 與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
          完成下列問(wèn)題:
          (1)元素T在周期表中位于第
          3
          3
          周期第
          16
          16
          縱行.
          (2)T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
          S>C>N>O>H
          S>C>N>O>H

          (3)元素Z與M可形成4原子18電子的分子,該分子的電子式是

          (4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
          O
          O
          (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這
          bd
          bd

          a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c. Z的氫化物沸點(diǎn)比T的氫化物沸點(diǎn)高
          d.Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來(lái)
          (5)Y、Z、M可以形成一種鹽,此鹽中M、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4:2:3,該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
          ,已知該鹽溶液的pH值為5,則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
          10-5mol/L
          10-5mol/L

          (6)右圖為元素X與Z形成的化合物分子X(jué)Z2的晶胞結(jié)構(gòu),在該晶胞中,離每一個(gè)XZ2最近的XZ2
          12
          12
          個(gè),若
          已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏伽德羅常數(shù)為NA.則該晶胞的密度為
          4M/(a3NA
          4M/(a3NA
          g/cm3.(寫出表達(dá)式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素,其原子序數(shù)A>B>C>D,D和A形成簡(jiǎn)單離 子后,它們的電子層相差兩層,已知A處于第n族,D處于第m族,且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵,B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B,在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C和A形成CA3型化合物,C與A、B在同一周期,B與A左右相鄰,試回答:

          (1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為          

          (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

                                                     .

          (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反應(yīng)的離子方程式為            

                                                        .

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素,其原子序數(shù)A>B>C>D,D和A形成簡(jiǎn)單離 子后,它們的電子層相差兩層,已知A處于第n族,D處于第m族,且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵,B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B,在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C和A形成CA3型化合物,C與A、B在同一周期,B與A左右相鄰,試回答:

          (1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為          

          (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        .

          (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反應(yīng)的離子方程式為                          .

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素,其原子序數(shù)A>B>C>D,D和A形成簡(jiǎn)單離 子后,它們的電子層相差兩層,已知A處于第n族,D處于第m族,且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵,B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B,在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C和A形成CA3型化合物,C與A、B在同一周期,B與A左右相鄰,試回答:

          (1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           [

          (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     .

          (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆山西省太原市高三模擬(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          已知A~N分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去)。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì),A是金屬,D是無(wú)色液體。F是一種離子化含物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法,反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F(xiàn)的電子式是             
          (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
          (3)Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L,其原因是          
          (請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答)。
          (4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì),這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑,是銅和鉻的復(fù)合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
          CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物(催化劑)、氮?dú)饧八,寫出該反?yīng)的
          化學(xué)方程式:                                             
          (5)已知一定溫度(>100℃)下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中,發(fā)生反應(yīng)②,一段時(shí)間后L的濃度為0.4 mol/L,此時(shí)反應(yīng)v     v(填“>”、“<”或“=”)。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后,保持溫度不變,再加入一定物質(zhì)的量的B,重新達(dá)到平衡,則L的平衡濃度          (填“增大”、“不變”或“減小”),B的轉(zhuǎn)化率
                   _。(填“升高”、“不變”或“降低”),L的體積分?jǐn)?shù)           (填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

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