Question

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價(jià)離子分別為A^2-、C^-，其離子半徑A^2-＞C^-．B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（　�。�

A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B．它們的原子半徑C＞B＞A

C．離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺

D．原子核外最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

Answer 1

分析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；
B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故B錯(cuò)誤；
C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故C正確；
D．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生綜合化學(xué)知識(shí)的能力和分析能力的考查，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．