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        1. 【題目】下列反應中,HCl只作氧化劑的是

          A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

          B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

          C. 2HClH2↑+Cl2

          D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

          【答案】B

          【解析】

          A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應中,沒有元素化合價變化,故A錯誤;

          B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應中,氯元素化合價沒變,氫元素化合價降低,所以HCl只作氧化劑,故B正確;

          C.氫元素和氯元素化合價都變化了,所以HCl既是氧化劑又是還原劑,故C錯誤;

          D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中,氯元素化合價升高了,所以HCl作還原劑,故D錯誤。

          故選B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

          A. 020min之間,pH7R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1

          B. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

          C. 二氧化鈦對pH2R溶液催化效率好

          D. 050 min之間,R的降解百分率pH2大于pH7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( 。

          A. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

          B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

          C. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

          D. 該燃料電池持續(xù)放電時,OH-從正極向負極遷移,因而離子交換膜需選用陰離子交換膜

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

          起始物質(zhì)的量

          n(H2)/mol

          n(I2)/mol

          n(HI)/mol

          0.02

          0.02

          0

          0.04

          0.04

          0

          A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

          B. 平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深

          C. 平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等

          D. 該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=0.25

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源,汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

          反應Ⅰ:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1196 kJ/mol

          反應Ⅱ:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

          (1)已知: N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol

          2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

          則反應 ΔH=_________,ΔS______0(“>”、“<”“=”)

          (2)進一步探究上述反應 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系得到圖 1 所示的曲線。根據(jù)圖像控制反應 II進行的合適條件溫度為_________________,壓強為常壓(1.01MPa) ,選擇該壓強的原因是________________________

          (3)模擬反應:將一定量的 CO NO2 充入裝有催化劑的注射器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小) 根據(jù)圖像,回答下列問題:

          a、 c、 e 三點 c(NO2)由小到大的順序是____________________;

          e 點速率:υ()_________υ()(“>”、“<”“=”,下同);

          ③若注射器絕熱,平衡常數(shù) K(b)_________ K(d)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是

          A. 鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H=2Fe3+3H2

          B. 一水合氨的電離:NH3·H2O=NH4++OH-

          C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

          D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】BaTiO3、KH2PO4NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流,通電時會改變形狀等。

          (1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。

          (2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

          A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

          (3)NO2-N原子的雜化類型為___________,鍵角(“>、<=”)___________120°,其原因是___________。NO、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

          (4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:

          Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計算式)nm( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/LNa2CO3溶液。根據(jù)題意填空:

          1)配制該溶液應選用___mL容量瓶。

          2)用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。

          3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

          4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻。

          5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時,改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。

          6)配制好的溶液____(填不能)長期存放在容量瓶中。

          7)會使所配制的溶液濃度偏高的是____。

          A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時不慎濺出少量溶液

          B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后,未洗滌燒杯

          C.加水定容時俯視容量瓶刻度線

          D.在轉(zhuǎn)移溶液時,容量瓶中已有少量的蒸餾水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

          A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快

          B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小

          C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應速率不與c(H+)成正比

          D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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