下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是
A．用25 mL的堿式滴定管量取14．8 mL NaOH溶液
B．用100 mL量筒量取5．2 mL鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25．2 g氯化鈉
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0．1 mol/L鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題
根據(jù)圖示填空：
（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是 。
（2）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：
A．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ + NO3－=Cu2++NO↑+2H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序： 。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能： 。
（3）H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S小，但沸點(diǎn)卻高的原因 。
（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類(lèi)型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜質(zhì)的方法不可行的是
A．用過(guò)量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用鹽酸除去NaCl中少量的Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
W | X |
|
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③溶解、④取液體試劑、⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO )
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +173.0 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
②某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中，半分鐘后測(cè)得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示該反應(yīng)的速率：v(CH3OH)=
③如圖，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,E2的變化是 （填“增大”， “減小”或“不變”）
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