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          如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示。下列判斷正確的是
          A．X為氧氣
          B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
          C．B電極附近溶液pH增大
          D．電極材料活潑性：A＞B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由圖可以看出A電極為負(fù)極，B電極為正極。所以X為燃料甲醇，Y為O2。由于是在堿性電解質(zhì)溶液中，所以電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH- = CO32－+6H2O電極附近溶液的pH不斷減小，在B電極發(fā)生反應(yīng)：2O2+8e-+4H2O=8OH-，不斷產(chǎn)生OH-離子，所以B電極附近溶液pH增大。由于是通入的氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以與A、B兩電極材料活潑性無關(guān)。終上所述，正確選項(xiàng)為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是     
          A．K＋移向催化劑b
          B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－
          C．Fe(CN)在催化劑b表面被氧化
          D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)
          A．①③②④B．①③④②
          C．③④②①D．③①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是（  ）
          A．電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
          B．電極X的材料是Cu
          C．銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag
          D．外電路中的電子是從X電極流向Ag電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管
          中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入小試管中)。下列說法中錯誤的是(　　)
          A．同溫同壓下，燃料電池中參與反應(yīng)的H2和O2的體積之比為2∶1
          B．同等條件下，U形管a、b兩端產(chǎn)生的氣體的密度之比為35.5∶1
          C．燃料電池中消耗0.2 g H2時，U形管中陰極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          D．燃料電池中消耗1 mol O2時，小試管中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(  )。
          A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬
          B．在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原
          C．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
          D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,完成下列反應(yīng):
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
          (1)畫出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱。
          (2)負(fù)極材料　　　　,正極材料　　　　,電解質(zhì)溶液是　　　　。 
          (3)寫出電極反應(yīng)式:
          負(fù)極: _______________________
          正極: _______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄偰z­飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。                     (　　)

          (1)電極X的材料是________，電解質(zhì)溶液Y是________。
          (2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
          銀電極：_________________________________________________；
          X電極：___________________________________________________。
          (3)外電路中，電子是從________電極流向________電極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池，鎂—海水燃料電池，鎂—過氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)。
          A．放電過程中OH－移向正極
          B．電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－
          C．鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O
          

			
          

			
          
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