【題目】向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x為
或
）與pH的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.pH=7時，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B.直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況
C.
=10-2.97
D.A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka2
【答案】B
【解析】
二元弱酸的Ka1=
×c（H＋）＞Ka2=
×c（H＋），當溶液的pH相同時，c（H＋）相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關系，Ⅱ表示lg與pH的變化關系。
A．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)＞c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯誤；
B. 由直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；
C. 
=÷=
=102.97，故C錯誤；
D．pH=1.22時和4.19時，lgX=0，則c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1=×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2=×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常數(shù)Kh1=
=10-9.81＜10-4.19=Ka2，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞（J）是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）E 的名稱為________，F 中所含官能團名稱為_______，H→J 的反應類型為_______。
（2）B 生成 A 的方程式_______。
（3）X 是 H 的同系物，相對分子質(zhì)量比 H 小 56。滿足下列條件 X 的同分異構體共有_______種。
①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為_______。
（4）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無機試 劑自選）_______。合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B，C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：
（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式：_____；_____。寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：_____。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是_____。
（3）按裝置B，C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是_____；應對裝置C進行的操作是____。
（4）裝置B，C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_____。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是____，反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____。
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【題目】化學學習中，有關物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內(nèi)容，并按要求完成填空。
（1）實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是_____，_________，________，______。
實驗編號 | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) |
1 | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 濃硫酸 |
3 | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 |
4 | 濕潤的紅紙 | 飽和氯水 |
（2）用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題。
①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是______(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是_______，收集干燥的NH3，收集裝置應選擇(填裝置序號)_______，理由是__________。
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1—10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式_______。
（4）下圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置：
實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是_____（填裝置序號）。
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)________。
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________。
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【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱車點，回答下列問題：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過程進行：
Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應___的ΔH。
（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設容器內(nèi)初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。
（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：
Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。
（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：___。
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【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋的主流路線如圖：
已知：
+H2O
回答下列問題：
（1）下列關于莽草酸說法正確的有___。
A．莽草酸化學式是C7H8O5
B．與濃溴水反應可以生成白色沉淀
C．易溶于水和酒精
D．可以發(fā)生加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應、取代反應
（2）奧司他韋中的官能團名稱為___（寫兩種）。
（3）反應①所需的試劑和條件為___。
反應②的化學方程式為___。
反應③的反應類型為___。
（4）芳香化合物X是B的同分異構體，測得其核磁共振氫譜有6組峰，其中兩組峰面積最大比值為9：1，則該物質(zhì)的結構簡式是___。
（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有___個手性碳。
（6）參照上述合成路線，寫出由
制備
的合成路線（其它試劑任選）：___。
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【題目】下列反應中，改變反應物的用量或者濃度不會改變反應產(chǎn)物的是
A.硫粉在空氣中燃燒B.澄清石灰水和碳酸氫鈉溶液反應
C.鋅粉加入到
溶液D.氯氣通入
溶液中
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【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
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