【題目】已知：還原性
，氧化性
在含3mol
的溶液中逐滴加入
溶液，加入和析出
的物質的量的關系曲線如圖所示．則下列有關說法正確的是( )
A.b點時的還原產物可能是
B.當
時，溶液中
C.a點時剩余的物質的量為
D.反應過程中的氧化反應所得產物均為
【答案】B
【解析】
還原性
，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：
，繼續(xù)加入
，氧化性
，所以
可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是
。
A.
間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：
，b點時的還原產物是
，故A錯誤；
B.當
時，0~b間離子方程式為：，b點時的還原產物是，消耗碘酸鉀1mol，生成碘離子是1mol，b~c段的離子方程式是，當時，消耗碘離子是0.5mol，溶液中
，故B正確；
C.a點碘酸鉀的物質的量是0.4mol，根據碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的
，剩余的是
，故C錯誤；
D.反應過程中的氧化反應所得產物開始時是硫酸根，后期生成硫酸根和碘單質，故D錯誤；
故選B。
小學課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B.O2、CO2、N2都是非極性分子
C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求書寫反應的化學方程式或離子方程式：
(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯
，向此污水中加入
高錳酸鉀被還原為
溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有
，寫出該反應的化學方程式：_____________。
(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉
，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_______。
(3)已知
能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體
標準狀況下的密度為
，寫出該反應的離子方程式：______。
(4)一定條件下，向
溶液中滴加堿性
溶液，溶液中
元素的化合價為
與
反應生成納米鐵粉、
和
，其離子方程式為_____________。
(5)
與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________。
(6)
還原性較強，在溶液中易被
氧化成
，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。
(7)
可與KOH和
在高溫下反應，生成產物之一為
，反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，NO(轉化為
)的轉化率隨NaClO溶液初始pH用稀硫酸調節(jié)
的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.HClO氧氣NO的能力比NaClO強
B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.若要吸收4.48LNO，則消耗3molNaClO
D.NaClO溶液中有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe3++SO32-+H2O
2Fe2++SO42-+2H+，如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，A是靈敏電流表，其指針總是偏向電源負極，A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是（ ）
A.A指針向右偏轉
B.U中陽離子向左燒杯移動
C.一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過
D.一段時間后，右燒杯中溶液pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖所示為某實驗小組設計的原電池裝置，依據的氧化還原為(用離子反應方程式表示)_____________________________________。
反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過_____mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為________，這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：_____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是________________，電極反應為_________________________；乙裝置中石墨（1）為____(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為________________，產物常用___________________ 檢驗，反應的離子方程式為 _____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是
①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水
②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗
③滴定終點讀數(shù)時，仰視
④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失
A.③B.②③C.②③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)己酮（
）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.a極與電源負極相連
B.a極電極反應式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b極發(fā)生氧化反應
D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時，有2mol氫氣放出
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