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          對于放熱反應(yīng)H2 + Cl2  2HCl，下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
          B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
          C．?dāng)嚅_1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量
          D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：該反應(yīng)只涉及了共價鍵的斷裂和形成，A錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，B正確；斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，大于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量，C錯誤；該反應(yīng)中，發(fā)出白色火焰，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          酸是化學(xué)中重要的一類物質(zhì)，人們對酸的認識是逐步加深的。
          ⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H+的為酸，電離出OH?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號）

          ⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋
          ⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽離子，它們是__________________________
          ⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對的為酸，給出電子對的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____       __ ，
          理由是____________                                         _______
          ⑸　1966年第一個超強酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強酸H[SbF5(OSO2F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
          B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
          C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
          D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在T℃時，水的離子積為KW＝10—12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液Va L與pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
          (1)由數(shù)據(jù)可以判斷T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
          （2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則Va︰Vb為           ；
          （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則Va︰Vb為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
          ③CO（g）═C（s）+
          1
          2
          O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
          ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______
          （2）H2的燃燒熱△H=______．
          （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______．
          （4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
          A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．燃燒是放熱反應(yīng)
          C．化學(xué)鍵斷裂放出能量
          D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________ 
          （2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)， 
          其原因是_______________________________________________________。 
          （3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
          實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量_______   _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
          （4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(     )
          A．液態(tài)水氣化B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/td>C．濃硫酸稀釋D．氧化鈣溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分） 1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

          （1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______，______。
          （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);  ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
          N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為__________。
          （3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

          ①當(dāng)合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為____________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          ②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為____。
          

			
          

			
          
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