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          用0．1mol•L-1的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3mol的XO4還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）

          1. A.
            +1
          2. B.
            +2
          3. C.
            +3
          4. D.
            +1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?天津）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
          若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          

          


          
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
          酸性
          酸性
          ，試樣的pH=
          4
          4
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉化為清潔氣體燃料．
          已知：H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
          C （s）+
          1
          2
          O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
          ．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是
          a、b
          a、b
          ．
          a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
          ①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
          若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
          4×10-6
          4×10-6
          ．
          汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
          溫度升高，反應速率加快，平衡右移
          溫度升高，反應速率加快，平衡右移
          ．
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
          已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
          該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
          該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
          ．
          ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
          2CO+2NO 
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          2CO+2NO 
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=
          3.3
          3.3
          ；
          （2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=
          9.7
          9.7
          ；
          （3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=
          12
          12
          ；
          （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是
          106：1
          106：1
          ．
          （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是
          白色沉淀
          白色沉淀
          ，其主要原因是（用離子方程式表示）
          AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
          AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
          ．
          （6）設某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應滿足的數(shù)量關系是（用一個等式和一個不等式表示）．
          a+b=14
          a+b=14
          、
          a＞b
          a＞b
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質不與甲醛反應)反應為：    4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25．00mL，該樣品中氯化銨的質量分數(shù)為：

          1. A.
            8．92％
          2. B.
            89．2％
          3. C.
            85．6％
          4. D.
            92．3％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質不與甲醛反應)反應為：    4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25．00mL，該樣品中氯化銨的質量分數(shù)為：
            
          A．8．92％  B．89．2％  C．85．6％  D．92．3％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：月考題
				題型：填空題
			
          

						
          ①用0．1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定結果偏低的是_________ （填序號） 
          （1）滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。
          （2）滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。
          （3）滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。
          （4）讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。
          （5）滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。
          （6）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。
          （7）滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水。
          （8）過早估計滴定終點。 
          ②．正確書寫電離方程式 
          H2SO3_______________________________________________________________
           Cu(OH)2________________________________________________
           NaHCO3 ________________________________________________________
          

			
          

			
          
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