【題目】CS(NH2)2 (硫脲)是一種白色晶體，139C時 溶解度為9.2g·(100gH2O)-1，可用于制造藥物、染料等。由H2NCN(氰氨)與Na2S溶液等作原料，在約50°C、pH 10~11時制取，實驗裝置(夾持及加熱裝置已略)如下：
(1)裝置B、D中盛放的試劑分別是__________、 _________。
(2)裝置C合適的加熱方式是___________。
(3)燒瓶中Na2S與等物質(zhì)的量的H2NCN反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；以合適的流速通入H2S的目的是_________________________。
(4)實驗過程中需分次加入H2NCN并繼續(xù)通入H2S，經(jīng)多次重復(fù)直至液體中出現(xiàn)絮狀物。設(shè)計后續(xù)操作以從裝置C的反應(yīng)液中分離得到硫脲晶體的實驗方案：______________________[實驗中必須使用的試劑：NaOH溶液]。
【答案】飽和NaHS溶液 NaOH溶液（或CuSO4溶液等） 熱水浴 Na2S + H2NCN +2H2O
CS(NH2)2 + 2NaOH 與生成的NaOH反應(yīng)再生成Na2S并穩(wěn)定溶液的pH 停止通H2S氣體并停止加熱，向燒瓶中加入少量NaOH溶液攪拌片刻，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗及干燥
【解析】
根據(jù)題干信息，反應(yīng)需要在約50°C、pH10~11下進(jìn)行，反應(yīng)方程式為Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH，反應(yīng)過程中生成了NaOH，為了保持pH的穩(wěn)定，需要中和反應(yīng)生成的NaOH，則需要通入H2S氣體。FeS和鹽酸反應(yīng)生成H2S，生成的H2S中含有HCl雜質(zhì)，需要除去，D用于吸收多余的H2S氣體。
(1)根據(jù)分析，裝置B用于除去H2S氣體中混有的HCl，需要飽和NaHS溶液；裝置D用于吸收多余的H2S，防止污染空氣，需要NaOH溶液或者CuSO4溶液；
(2)反應(yīng)溫度約為50℃，最好使用水浴加熱；
(3)等物質(zhì)的量的Na2S和H2NCN反應(yīng)生成CS(NH2)2，根據(jù)原子守恒配平，化學(xué)方程式為Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH；反應(yīng)過程中生成了NaOH，為了保持pH的穩(wěn)定，需要中和反應(yīng)生成的NaOH，則需要通入H2S氣體；
(4)反應(yīng)后得到硫脲的溶液，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中得到其晶體，開始時，需要停止通入H2S氣體，并加入NaOH溶液，中和掉溶于水中的H2S，也使盡可能多地生成硫脲，實驗方案為：停止通H2S氣體并停止加熱，向燒瓶中加入少量NaOH溶液攪拌片刻，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗及干燥。
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：
物質(zhì) | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相對能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。
②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應(yīng)歷程(步驟)如下：
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
實驗表明，在反應(yīng)過程c(I)始終大于c(IO)，由此推測，反應(yīng)速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質(zhì)量不再改變
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為
A.H2與C4H6B.CO與C2H4C.CO與C3H6D.H2與C2H4
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【題目】鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結(jié)構(gòu)的無機(jī)功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在溫度高于90℃時反應(yīng)制得。
(1)其他條件不變時，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)對鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示：
①
<3，反應(yīng)液中產(chǎn)生少量氣體，測氨儀未檢出NH3，說明逸出的氣體主要是____________(填化學(xué)式)。
②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài)，這是因為_________________
(2)鎂鐵水滑石表示為：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩爾質(zhì)量為660g·mol-1)，可通過下列實驗和文獻(xiàn)數(shù)據(jù)確定其化學(xué)式，步驟如下：
I．取鎂鐵水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
II．文獻(xiàn)查得鎂鐵水滑石熱分解TG-DSC圖：303~473K，失去層間水(結(jié)晶水)失重為10.9%；473~773K時，CO32-和OH-分解為CO2和H2O；773K以上產(chǎn)物為MgO、Fe2O3。
Ⅲ．稱取0.4000g熱分解殘渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍過量鹽酸使其完全溶解，加入適量水和稍過量的KI溶液，在暗處放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈淡黃色，加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到溶液藍(lán)色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算確定鎂鐵水滑石的化學(xué)式______________(寫出計算過程)。
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【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低
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【題目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1
下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理
B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1
D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固
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【題目】某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。
實驗I：將鑰匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。
實驗II：用圖裝置對鑰匙進(jìn)行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗，鍍層相對實驗I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實驗條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。
實驗III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復(fù)實驗II，精銅表面未出現(xiàn)白色固體。
回答下列問題：
（1）實驗I反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）實驗II中鑰匙應(yīng)與電源的_______極連接。
（3）鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是_______。
（4）為了避免實驗III中鑰匙表面產(chǎn)生氣體，應(yīng)該采取的措施是________。
（5）常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態(tài)，結(jié)合實驗III推測實驗II中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應(yīng)式是________。（已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）
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【題目】補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________（填標(biāo)號）。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是_____，碳原子的雜化方式是______；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是____，中心原子是____。
（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體，其電離常數(shù)如下表：
請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：____。
（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm，α=β=γ=90°，Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有____種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是____，鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是____ g·cm-3（列出計算表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸
B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍
C. 若③為藍(lán)藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體
D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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