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          常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說法正確的是
          A．加入少量NaOH固體，Kw增大
          B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
          C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
          D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：水的離子積只與溫度有關(guān)，與濃度改變引起的平衡移動無關(guān)，加入NaOH固體，維持常溫不變，Kw不變，故A錯誤；根據(jù)水的電離方程式可知，亞硫酸鈉溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度一定等于氫離子濃度，根據(jù)鹽類水解可知，水電離出的氫離子一部分未被消耗，另一部分被亞硫酸根離子消耗，且有如下兩種情況：1個亞硫酸根離子消耗1個氫離子變?yōu)?個亞硫酸氫根離子、1個亞硫酸根離子消耗2個氫離子變?yōu)?個亞硫酸分子，由于微粒數(shù)之比等于濃度之比，則水電離出的氫離子濃度=溶液中的氫離子濃度+亞硫酸氫根離子濃度+亞硫酸濃度×2=水電離出的氫氧根離子濃度，故B正確；亞硫酸根離子分兩步水解：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ，但是第一步水解程度較弱，第二水解程度更弱，兩步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)，故C正確；鹽酸與氫氧根離子易反應(yīng)，能減小氫氧根離子濃度，使亞硫酸根離子的水解平衡右移，則c(HSO3ˉ)增大，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸堿完全中和時
          A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
          B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等
          C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
          D．溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
          B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
          C．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
          D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是
          A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
          B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
          C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
          D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列溶液的敘述正確的是
          A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
          B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
          C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
          D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
          n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

          相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：
          表1．幾種鹽的Ksp
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          CaSO4
          		9.1×10－6
          FeAsO4
          		5.7×10－21
           
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準 
          污染物
          		H2SO4
          		As
          廢水濃度
          		29.4g/L
          		1.6g·L－1
          排放標準
          		pH 6～9
          		0.5mg·L－1
           
          （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
          （2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
          （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          （4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為                               
                                                                                     。
          ③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          c（mol/L）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c（A）
          		0．20
          		0．14
          		b
          		0.09
          		0.09
          		0.09
          c（B）
          		0．00
          		0．12
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          （1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
          （2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
          （3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
          （4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
          ①A的轉(zhuǎn)化率越高        ②A與B的濃度之比越大
          ③B的產(chǎn)量越大          ④正反應(yīng)進行的程度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（  ）
          A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
          C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy
          D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

          (1)起始時，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為                   
          (2)起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      
          (3)B點時溶液的pH是              。
          

			
          

			
          
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