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          【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )
          A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1
          C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1  D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：在一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），2min末時，測得剩余氮氣為1mol，故2min內(nèi)，以 N2表示的反應(yīng)速率v（N2）==0.25 mol/（Lmin），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（Lmin）=0.75 mol/（Lmin），v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（Lmin）=0.5mol/（Lmin），
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ） 
          A．①② B．③④  C．②③④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：
          用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
          時間（秒） 濃度
          反應(yīng)條件
          30%H2O2
          15%H2O2
          10%H2O2
          5%H2O2
          無催化劑、不加熱
          幾乎不反應(yīng)
          幾乎不反應(yīng)
          幾乎不反應(yīng)
          幾乎不反應(yīng)
          無催化劑、加熱
          260
          480
          540
          720
          MnO2催化劑、加熱
          10
          25
          60
          120
          （1）該小組在設(shè)計方案時�？紤]了濃度、   、   等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          （2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
             。
          Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
          （3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為   。
          （4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為   。
          （5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   
          a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
          已知：
          物質(zhì)
          SiCl4
          AlCl3
          FeCl3
          FeCl2
          NaCl
          沸點/℃
          57.6
          180（升華）
          300（升華）
          1023
          801
          回答下列問題：
          （1）高溫反應(yīng)前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 ___（只要求寫出一種）。
          （2）高溫反應(yīng)后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 。
          （3）氣體II的主要成分除了Cl2外，還含有 。氣體II常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有 。
          （4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是 。
          （5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl－4和Al2Cl－7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學(xué)實驗小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：
          下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          其他
          CCl4
          ﹣23
          76.8
          與TiCl4互溶
          TiCl4
          ﹣25
          136
          遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
          請回答下列問題
          （1）TiCl4中化學(xué)鍵的類型是 。
          （2）B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  。
          （3）X氣體的主要成分是 。
          （4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。
          （5）欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實驗操作為 （填操作名稱）。
          （6）若將反應(yīng)過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng)，生成的鹽是 （填化學(xué)式），生成鹽的總物質(zhì)的量n≤  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
          已知X和Y均為短周期元素，其原子的第一至第五電離能如下表所示：
          電離能（kJ/mol）
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          X
          801
          2427
          3660
          25026
          32827
          Y
          577.5
          1816.7
          2744.8
          11577
          14842
          根據(jù)上述信息：
          ①X和氯元素形成的簡單分子的空間構(gòu)型為 。
          ②Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，若Y和氯元素形成的分子的相對分子質(zhì)量為267，請在下列方框中寫出該分子的結(jié)構(gòu)式（若存在配位鍵，用“→”表示）
           
          （2）碳元素可以形成多種單質(zhì)及化合物：
          ①C60的結(jié)構(gòu)如圖1。C60中的碳原子的雜化軌道類型是 ；
           
          解釋：②金剛石中的C-C的鍵長大于C60中C-C的鍵長的原因是 ；
          ③金剛石的熔點高于C60的原因是 ；
          （3）如圖2是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖（圖中大球表示K原子，小球表示C原子），如圖3是晶胞沿右側(cè)方向的投影．
          ①該化合物的化學(xué)式是 ；
          ②K層與C層之間的作用力是 ；
          ③K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長dC-C的 倍
          （4）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設(shè)碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長為 cm（用含a、b的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
          ①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；② 。
          （2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          （3）C裝置的作用 。
          （4）該小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是 。
          A．A中反應(yīng)不完全
          B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O
          C．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
          D．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同， A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
          （1） B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。
          （2）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。
          （3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。
          （4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。
          ①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。
          ②由H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芬頓（ Fenton ）試?yán)�，成分�?/span>雙氧水和亞鐵鹽，需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基（·OH）對有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力。下列說法正確的是
          A.a極是電源的正極
          B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
          C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-=·OH+H+
          D.消耗1molO2，可以產(chǎn)生2mol·OH
          

			
          

			
          
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