Question

我國化學(xué)侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：


沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解
請回答：
（1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則______，若低于30℃，則______；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．
（3）副產(chǎn)品的一種用途為______，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．
（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是______．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去______雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．

Answer 1

（1）根據(jù)題意“35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解”，所以溫度不能超過35℃；同時(shí)反應(yīng)速度受溫度影響，溫度太低反應(yīng)速率太慢，所以溫度必須控制在一個(gè)合理范圍內(nèi)，使溫度保持一個(gè)恒定，因?yàn)榭刂频臏囟仍?00℃以下，所以常用水浴加熱來控制，
故答案為：NH₄HCO₃分解；反應(yīng)速率降低；水浴加熱；
（2）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）得到碳酸氫鈉同時(shí)得到氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，也可用作焊藥或電解液；煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解，生成純堿、二氧化碳?xì)怏w和水，所以X是二氧化碳，故答案為：化肥或電解液或焊藥等；CO₂；
（4）因?yàn)榉磻?yīng)不是瞬間完成的，所以要保持一段時(shí)間，以使反應(yīng)充分；由溶解度表可看出在30℃～35℃之間，碳酸氫鈉的溶解度最小，所以析出的只能是碳酸氫鈉；
因?yàn)槲捶磻?yīng)完的氯化鈉、碳酸氫銨及生成的氯化銨會(huì)附著在碳酸氫鈉晶體表面，所以要用蒸餾水進(jìn)行洗滌，以便除去雜質(zhì)；
故答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行；NaHCO₃的溶解度最��；NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃；    
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：稀硝酸和硝酸銀溶液．