【題目】（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應的化學方程式為____________________；氨水顯堿性的原因是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分別加入下列物質：
A．濃氨水 B．純水 C．少量濃硫酸 D．少量NaOH固體 E．少量Al2(SO4)3固體
①能使c(OH－)減少、c(
)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH－)增大、c(
)減少的是____。
③能使c(OH－)和c(
)都增大的是____。
④能使c(OH－)和c(
)都減少的是____。
【答案】 NH3＋H2O
NH3·H2O NH3·H2O
＋OH－ CE D A B
【解析】（1）氨氣與水反應生成NH3·H2O，方程式為NH3＋H2ONH3·H2O；NH3·H2O為弱電解質，可電離出OH－，溶液呈堿性，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－。（2）氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，則①若使c(OH－)減少、c(NH4＋)增大可加入與OH－反應的微粒，如硫酸中的H＋能中和OH－，硫酸鋁溶液中Al3＋與OH－生成Al(OH)3沉淀，使電離平衡右移，c(NH4＋)增大，答案選CE；②若c(OH－)增大、c(NH4＋)減少，可加入堿，如NaOH，答案選D；③加入濃氨水，可使c(OH－)和c(NH4＋)都增大，答案選A；④稀釋促進電離，溶液體積增加的更多，能使c(OH－)和c(NH4＋)都減少，答案選B。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應的是
A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的分子式為C10H803能與NaHCO3反應，在一定條件下存在如下轉化關系：
已知：
請回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為：___________。
（2）有機物B中含氧官能團的名稱是：___________。
（3）反應I的作用為：___________。
（4）寫出C→D的化學方程式：___________。
（5）F(C8H8O3)是由E與氫氣在一定條件下反應得到的。F在一定條件下可以形成高分子，請寫出該反應的化學方程式：_____________。
（6）E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定）。
A.除苯環(huán)外無其他環(huán)且無一O—O—鍵
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
（1）在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。
c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO
)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液導電能力：H2SO3________H2CO3。
（2）HSO
的電離平衡常數表達式為________________。
（3）H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發(fā)生）．請回答下列問題： 
（1）d為 ， 從d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）紅熱的銅絲與b單質反應的現象為 ．
（3）a與H2反應的化學方程式為 ， b與H2反應的條件為 ．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答:
（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為___。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
（5）該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是_______________________。
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