【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。
（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________（填字母）
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9 
0.2 MnO2 Mn2+ a b
【解析】
（1）根據(jù)化學反應方程式可知該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O：根據(jù)
可知該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
＝11.9mol/L。（2）反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
。（3）8.7gMnO2的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，根據(jù)電子得失守恒可知與足量濃鹽酸反應能使0.2molHCl被氧化；其中還原過程為MnO2→Mn2+。（4）根據(jù)方程式可知還有氯化錳生成，所以濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性，答案選ab。
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名校作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】棉花和羊毛都具有的特點是（ ）
A.遇濃硝酸都顯黃色
B.灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C.燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水
D.在一定條件下能發(fā)生水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下，—定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時，容器 I 與容器 II 中的總壓強之比為 3 : 4
B. 達平衡時，容器 II 中 
比容器 I 中的小
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器 I 中的大
D. 達平衡時，容器 I 中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器 III 中 CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于 1
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。
（1）反應Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應的氧化劑是________________。
（2）反應Ⅱ的離子方程式為_________________________。
（3）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，寫出該反應的化學方程式：__________________。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：
①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；
③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。
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【題目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K時，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是
A. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14
B. M點水的電離程度比Q點大
C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化
D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL
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【題目】幾種物質(zhì)的下列應用體現(xiàn)其還原性的是
A.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.氫氧化鋁作胃酸中和劑
C.水玻璃用作木材防火劑D.ClO2用于自來水消毒
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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，點火時氫原子會在該頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”的實質(zhì)是（ ）
A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.分子間作用力
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