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          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是
          A. CH3COOH＝H+ +CH3COO- B. Ba(OH)2＝Ba2++2OH-
          C. KHSO4＝K++H++SO42- D. MgCl2＝Mg2++2Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。
          A. 醋酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHH+ +CH3COO-，A錯(cuò)誤；
          B. 氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；
          C. 硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；
          D. 氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：
          (1) 計(jì)算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；
          (2) 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；
          (3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；
          (4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；
          (5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________
          (2)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。
          (3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。
          ①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；
          ②定容時(shí)仰視刻度線:__________；
          ③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　　）
          A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          B.金屬氧化物均為堿性氧化物
          C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
          D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是
          A. 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28 g充分燃燒消耗3NA個(gè)O2
          B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的電子數(shù)為NA
          C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA
          D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212 g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。
          I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。
          主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O
          （1）已知有下列熱化學(xué)方程式：
          ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
          ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
          ③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
          則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          （2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
          ①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。
          ②在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。
          Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
          （3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P) 的數(shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時(shí)間t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          總壓強(qiáng)P/100kPa
          4.80
          5.44
          5.76
          5.92
          6.00
          6.00
          由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。
          （4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________
          A.若溫度維持在200℃更長時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
          B.反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)
          C.平衡常數(shù)： c點(diǎn)=d點(diǎn)
          D.在時(shí)間t內(nèi)，提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)
          Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。
          （5）清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學(xué)還原技術(shù)，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a 是________極。寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
          A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
          B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
          C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
          D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021
          B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1
          C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a
          D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）
          A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
          

			
          

			
          
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