常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是
| A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小 |
| B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+） |
| D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍 |
A
解析試題分析：常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。m＜n ，說明醋酸的酸性強，A、pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，酸性較弱的一方受平衡影響程度大，電離平衡正向移動，后者pH變化范圍小，錯誤；B、越弱越水解，NaCN溶液水解程度大，pH值大，正確；C、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合，也一定存在電荷守恒，C（H+）+C（Na+）=C（CN-）+C（OH-），正確；D、溶液中由水電離出的C（H+），CH3COOH溶液中是10-（14-m），HCN溶液中是10-（14-n）,正確。
考點：考查電離平衡和水解平衡
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。 |
| B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 |
| C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。 |
D．Cu2＋與過量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為  |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
| A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 |
| B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同 |
| C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同 |
| D．c點溶液的導(dǎo)電能力一定比b點溶液導(dǎo)電能力強 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2S
H++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是
| A．通入適量的HCl | B．加入適量的NaOH固體 |
| C．通入適量的SO2 | D．加入適量的CuSO4固體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿的是
| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | B．銨鹽受熱易分解 |
| C．氨水可以使酚酞試液變紅 | D．常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
| A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大 |
| B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9 |
| D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．pH＝4的溶液中水電離出的H＋一定是1×10－4mol/L |
| B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 |
| D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )。
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是 ( )。
| A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3) |
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