Question

(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體a，以及使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體b，a與b的物質(zhì)的量之比為15:8，根據(jù)以上事實(shí)寫出氯酸分解的反應(yīng)方程式________。

(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

₎

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________，b=________ d=________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)26HClO3=10HClO4+15O2↑+8Cl2+8H2O  (2)a=4，b=5，c=4，d=6

提示：

(1)由題目可知，比氯酸酸性更強(qiáng)的酸是高氯酸，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體a是氧氣，b可以與碘化鉀試紙反應(yīng)變藍(lán)，說(shuō)明b是氯氣，再加上氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比便可寫出氯酸分解的反應(yīng)方程式。 (2)由題目可得以下信息：2/3 n mol的A與5/6n mol的B反應(yīng)可聲稱2/3n mol的C和n mol的D，便可得a，b，c，d的值。