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          【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示：
          下列判斷正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br->Cl-
          B. 濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致
          C. 反應(yīng)③現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3
          D. 反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Br2，濃硫酸作氧化劑，把Br－氧化成Br2，②中有白霧，此白霧是HCl的液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的氧化性強于Cl－，故A說法正確；B、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成NaHSO4和HCl(g)，白霧是HCl在空氣中凝成的小液滴，故B錯誤；C、發(fā)生的Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，利用濃硫酸的吸水性，溶液種還析出白色固體，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
          B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
          C. 一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，當該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25 NA
          D. 在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。
          (1)某興趣小組擬定以下流程，對含Cr3＋、Fe2＋等離子的廢水進行無害化處理。
          請回答下列問題：
          ①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
          ②過濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。
          ③活性炭的作用是__________________________________________________。
          (2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻。
          ①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          ②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學(xué)式表示)。
          ③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39 mg·L－1的廢水，需要綠礬________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】計算后填空：
          (1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。
          (2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。
          (3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質(zhì)量為__________。
          (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。
          (5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。
          (6)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（ ）
          選項
          化合物
          A
          B
          C
          D
          Y
          H2O
          FeCl3
          H2O
          C
          W
          HF
          CuCl2
          Fe3O4
          Si
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是
          A.共價鍵，共價鍵   B.共價鍵，分子間作用力
          C.分子間作用力，共價鍵   D.分子間作用力，分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是(　 　)
          A. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
          B. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個
          C. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
          D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (　　)
          A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2
          C. 該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
          （1）Cr的價層電子排布圖為__________________
          （2）CS2分子的空間構(gòu)型為__________，電子式為_____________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；
          （3）SCN-的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。
          （4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是______________________（填序號）。
          （5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個過程發(fā)生改變的是（________）
          a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)
          （6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:
          ①在圖中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；
          

			
          

			
          
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