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          （15分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子是___________，若要驗(yàn)證該離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是_______________________                                                      
          （2）沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)____________。
          （3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
          ①中生成A________________________                       。
          ②_________                          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-        Fe3+
          取少量溶液于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中含有Fe3+，反之則無(wú)。
          （2）Fe(OH)3
          （3）①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
          ②[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-
          （1）是強(qiáng)酸性溶液，不含CO32-、SO32-，所以肯定含有Fe2＋，和硝酸反應(yīng)才產(chǎn)生氣體A ，氣體A 是NO，溶液B 含有NH4+、Fe3+、Al3+，沉淀C 是BaSO4，所以，強(qiáng)酸性溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是：Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+，若要驗(yàn)證Fe3+是否存在，其方法：取少量溶液于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中含有Fe3+，反之則無(wú)。
          （2）沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3
          （3）①中生成A的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ②AlO2－＋2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L—1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是  (    )
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
          B．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：
          3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
          C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則溶液中：
          3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]
          D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c（SO42—）與c（H+）之比約為1：10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
          A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－
          B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中有Fe2＋
          C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
          D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的幾種離子。為確定溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出現(xiàn)白色沉淀。
          ②取少量溶液加入NaOH（aq）至強(qiáng)堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液。
          ③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成�！　　　∮纱�，正確的推測(cè)是 
          A．一定有Al3+離子B．可能有HCO3－離子
          C．不能確定SO32-離子是否存在D．不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          ⑴3.6g H2O的物質(zhì)的量是________，含有_______________個(gè)水分子，含有________mol H原子。（水的相對(duì)分子質(zhì)量是18）
          ⑵酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是                       ，
          這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是                                            ，
          只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　    。
          （2）兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
          ① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
          ② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
          由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－強(qiáng)的結(jié)論，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是
          A．在含等物質(zhì)的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入鹽酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32—
          B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I—、Br—、Fe2+
          C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3
          D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：
          （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有        （填編號(hào)）。
          ①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物  ④鹽 
          （2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
          （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          ①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除_________離子存在。
          ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除            存在。
          ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除_________的存在。
          ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。
          ⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是____    ____； 
          

			
          

			
          
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