Question

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol． 反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol， 以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2．在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是（　　） T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67

A．b＞0

B．在973K下增大壓強(qiáng)，K₂增大

C．a(chǎn)＞b

D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析：化學(xué)平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，是由平衡狀態(tài)下生成物質(zhì)平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大；依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)的特征，平衡進(jìn)行的方向分析；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)△H-T△S的應(yīng)用；

解答：解：A、根據(jù)不同溫度下，K₁隨溫度升高增大，說明反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，K2隨溫度升高減小，說明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，所以a＞0，b＜0；故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)②的反應(yīng)前后氣體體積不變，在973K下增大壓強(qiáng)，平衡不動，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以K₂不變，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)不同溫度下，K₁隨溫度升高增大，說明反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，a＞0，K₂隨溫度升高減小，說明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)b＜0，ab表示的是焓變數(shù)值包含正負(fù)號，所以a＞b，故C正確；
D、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行依據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變決定，△H-T△S＜0證明反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，①反應(yīng)△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義、計(jì)算、比較和應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，理解平衡常數(shù)的內(nèi)涵和影響因素是解題的關(guān)鍵．