【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b
B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強
C. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
【答案】C
【解析】試題分析：由圖像可知，向水中通入氯氣到b點為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。A. a點是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因為pH=7，說明次氯酸鈉的水解促進水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實驗進程中水的電離程度為c＞a＞b，A不正確；B. 向a點所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B不正確；C. 由電荷守恒可知，c(H＋)+c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)+ c(OH-)，因為c點所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正確；D. 因為d點所示的溶液中ClO－會有一小部分發(fā)生水解，所以，c(Na＋)＞c(Cl－) ＞c(ClO－)＞c(HClO)，D不正確。本題選C。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.4molMnO2和100mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A.等于0.6molB.小于0.6molC.大于0.6molD.等于0.3mol
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【題目】中科大研制出Ni-Mo-O納米棒復合催化劑，利用其進行尿素電解，可實現(xiàn)富尿素廢水的凈化，同時低能耗制得H2�？偡磻獮椋�CO(NH2)2 + H2O
3H2↑ + N2↑ + CO2↑。
完成下列填空：
(1)上述反應涉及的元素中，質(zhì)子數(shù)最多的原子其核外電子排布式是___________；寫出同周期元素的原子半徑大小關(guān)系____________(用元素符號表示)。
(2)上述反應物與產(chǎn)物中，屬于電解質(zhì)的是_____________(填化學式)；寫出可以冷凍待移植器官的物質(zhì)的電子式_______________。
(3)C與N的非金屬性強弱順序為____________(用元素符號表示)，用一個化學方程式進行證明________________。
(4)已知常壓下，二氧化硅熔點為1723℃，而干冰在-78.5℃時就升華，解釋二者性質(zhì)差異大的原因___________________。
(5)電解富尿素廢水時，氫氣在____極產(chǎn)生。若轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，兩極產(chǎn)生的氣體共__________L(標準狀況)。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 |
B．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+ |
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性 |
D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸 |
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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【題目】回答下列問題
學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請回答下列問題：
(1)常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 ______性，原因是________________；用離子方程式表示
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S
H++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固體時，不考慮溫度變化電離平衡向______移動，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”
向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ 填“A”或“B”；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1______ m2。 (選填“
”、“
”、“
”
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】將12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是（ ）
A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵
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