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          在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是   （   ）
          A．a(chǎn)一定大于0.01
          B．反應后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
          C．反應后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
          D．反應后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，所以c(Na+)=c(CH3COO-) 故 D錯
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中導電性最強的是
          A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
          C  0.5L 0.1mol/L鹽酸    D  2L 0.1mol/氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

          下列有關說法中不正確的是
          A．a(chǎn)點溶液中離子濃度大小的關系：
          B．b點溶液中離子濃度大小的關系：
          C．c點溶液中離子濃度大小的關系：
          D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
          （1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式)。
          下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
          a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
          c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能證明醋酸是弱酸的是?（   ）
          A．醋酸能與大理石反應產(chǎn)生二氧化碳氣體
          B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
          C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7
          D．常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在t℃時，某稀溶液中，，，已知，則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=__________________。
          （2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的=_________。
          （3）該溫度下，若體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的與強堿的之間應滿足的關系是_________。
          （4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是(    )
          ①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
          ②用HN02溶液做導電實驗，燈泡很暗
          ③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強
          ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
          ⑤HN02與CaCO3反應放出CO2氣體
          ⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4
          A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：
          化學式
          		AgCl
          		AgBr
          		AgI
          		Ag2S
          		Ag2CrO4
          顏色
          		白色
          		淺黃色
          		黃色
          		黑色
          		紅色
          溶解度/g
          		1.5×10－4
          		7.1×10－7
          		2.1×10－7
          		1.3×10－16
          		4.3×10－2
          測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
          指示劑是
          A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應（已知：HNO2是弱酸）。
          （1）寫出化學式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
          （2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________________        _；
          （3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；
          

			
          

			
          
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