Question

下列變化為放熱反應的是（ ）
A．能量變化如右圖所示的化學反應
B．2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ/mol
C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應
D．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)物質三態(tài)轉化時伴隨著熱量的變化；
B、根據(jù)化學反應類型進行能量吸熱或放熱的判斷；
C、根據(jù)斷裂化學鍵時共吸收的能量和形成化學鍵共放出的熱量的大小來判斷；
D、根據(jù)當反應物的能量的生成物的能量的大小來判斷．
解答：解：A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A正確；
B、反應的焓變大于零，所以反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、因斷裂化學鍵時共吸收的能量大于形成化學鍵共放出的熱量，則反應為吸熱反應，反之反應為放熱反應，只知道形成化學鍵放出的熱量，不能判斷反應的吸放熱情況，故C錯誤；
D、因物質液化時需吸熱，故D錯誤．
故選A．
點評：本題是一道關于物質發(fā)生化學反應時釋放能量時吸熱或放熱的判斷類型題，同時本題考查學生放熱反應的原因，關于化學反應中是否是吸放熱的判斷，關鍵是掌握判斷化學反應的基本方法．