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          由銅片、鋅片和100 mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)態(tài))氣體時，硫酸恰好作用完，試計算：
          

          (1)鋅片質(zhì)量減輕了________克．
          

          (2)原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          (1)6.5 g　(2)1.0 mol/L
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：陜西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
          （1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ 
          CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。 
          

          ①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___________  。 
          ②圖中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值） 
          ③該反應(yīng)的△H _________ 0(填“”或“=”)。
          （2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
          若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。 
          A．升高溫度       B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入1mol CO和3mol H2 
          （3）下列敘述正確的是①____________②___________ 
          ①在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片. 
          A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大        
          B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 
          C.正極有O2逸出                          
          D.銅片上有H2逸出 
          ②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室 
          F.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 
          G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬Al 
          H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉 
          

			
          

			
          
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