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          不能說明Na的金屬性比Mg強的事實是(    )
            
              A．Na的硬度比Mg小
            
              B．NaOH的堿性比Mg(OH)2強
            
              C．鈉與冷水反應劇烈，鎂與冷水不易反應
            
              D．鈉的熔點比鎂低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
            
          解析:
          A、D項所敘述的是物理性質(zhì)，金屬的金屬性強弱應通過化學性質(zhì)來比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          不能說明Na的金屬性比Mg強的事實是(    )
          A．Na的硬度比Mg小
          B．NaOH的堿性比Mg(OH)2強
          C．鈉與冷水反應劇烈，鎂與冷水不易反應
          D．鈉的熔點比鎂低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （   ）
          A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱
          B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強
          C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強
          D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （   
）
          


          A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱
          


          B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強
          


          C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強
          


          D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na
          


           
          

			
          

			
          
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