Question

（18分）Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結構。

（1）請寫出下列儀器的名稱：A          ，B          ，C           。
（2）儀器B上標記有           （填序號）。
①質量   ②溫度   ③刻度線   ④濃度   ⑤容積
（3）儀器B使用前必須               。
Ⅱ.現用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。
有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
回答下列問題
（4）應量取的濃硫酸體積是        ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、
量筒、膠頭滴管外還有               ；
（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是                                                      
（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

Answer 1

（18分）
（1）A 量筒        ，B    容量瓶     ，C 溫度計         。
（2）  ②③⑤                 （3）   檢漏           
（4）     5.4mL                      500mL容量瓶         
（5）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌
（6）     ACF        

略