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        1. 向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:

          容器

          容積

          0.5 L 

          0.5 L 

          1.0 L 

          溫度/

          T1

          T2

          T3

          反應(yīng)物起始量

          1.5 mol A

          0.5 mol B

          1.5 mol A

          0.5 mol B

          6.0 mol A

          2.0 mol B

           

          下列說(shuō)法正確的是( )

          A10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)0.025 mol·L1·min1

          B.由圖可知:T1T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          Cx1,若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

          DT1 ,起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A1.5 mol B,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

           

          C

          【解析】A項(xiàng),v(A)v(C)×0.05 mol·L1·min1,錯(cuò)誤;

          B項(xiàng),甲和乙比較,乙達(dá)平衡所用時(shí)間短,說(shuō)明T2T1,T2高,C的濃度小,升溫,平衡左移,正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;

          C項(xiàng),乙和丙相比較,起始量丙是乙的4倍,體積丙是乙的2倍,平衡量丙是乙的2倍,說(shuō)明該反應(yīng)是等體積反應(yīng),所以x1,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),正確;

          D項(xiàng),     A(g)。B(g) 2C(g)

          起始 mol/L 3 1 0

          平衡 mol/L 2.25 0.25 1.5

          K

          設(shè)轉(zhuǎn)化的Aa mol·L1

          Ka0.75 mol·L1

          所以α(A)×100%75%,錯(cuò)誤。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

          A.圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

          B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

          C.圖3表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

          D.圖4表示曲線b過(guò)程的熱化學(xué)方程式:N2(g)3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ·

          mol1

           

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          我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4xLiLixV2O4下列說(shuō)法正確的是( )

          A.該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連

          B.電池在放電時(shí),Li向負(fù)極移動(dòng)

          C.該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4xe=V2O4xLi

          D.若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,則用去的鋰為1.4x g

           

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          下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )

          A.葡萄糖(C6H12O6)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2O

          BCl的結(jié)構(gòu)示意圖:

          C.中子數(shù)為8的碳原子:

          DNaCl的電子式:

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué) 題型九 速率平衡型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)5O2(g)??4NO(g)6H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

          時(shí)間/濃度

          c(NH3)

          (mol·L1)

          c(O2)

          (mol·L1)

          c(NO)

          (mol·L1)

          起始

          0.8

          1.6

          0

          2 min

          0.6

          a

          0.2

          4 min

          0.3

          0.975

          0.5

          6 min

          0.3

          0.975

          0.5

          8 min

          0.7

          1.475

          0.1

          10 min

          0.7

          1.475

          0.1

           

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          A.反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L1·min1

          B.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度

          C.第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)相同

          D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi),該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué) 題型三 NA應(yīng)用型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是( )

          A25 ,pH13NaOH溶液中含有OH0.1NA

          B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液中含有Cu20.1NA

          C2.24 L N2NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

          D2 mol SO21 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

           

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          NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( )

          A84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-

          B9.2 g NO2N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子

          D78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為2NA

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué) 題型一 化學(xué)社會(huì)型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是( )

          A.在有機(jī)化工中,氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

          B遼寧艦上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

          C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對(duì)人體無(wú)害,可通過(guò)過(guò)濾方法除去

          D.汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

          元素

          Mn

          Fe

          電離能

          /kJ·mol1

          I1

          717

          759

          I2

          1 509

          1 561

          I3

          3 248

          2 957

           

          回答下列問(wèn)題:

          1Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是____________________________________________________________。

          2Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________;六氰合亞鐵離子[FeCN64]中的配體CNC原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________

          3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282 ,沸點(diǎn)315 ,在300 以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

          4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

           

           

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