Question

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T3
反應(yīng)物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

 

下列說法正確的是（ ）

A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1 ℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

 

Answer 1

C

【解析】A項(xiàng)，v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，甲和乙比較，乙達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明T2＞T1，T2高，C的濃度小，升溫，平衡左移，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，乙和丙相比較，起始量丙是乙的4倍，體積丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，說明該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以x＝1，改變壓強(qiáng)平衡不移動，正確；

D項(xiàng)，　　　　　A(g)�。�　B(g) 2C(g)

起始 mol/L 3 1 0

平衡 mol/L 2.25 0.25 1.5

K＝

設(shè)轉(zhuǎn)化的A為a mol·L－1

則K＝＝a＝0.75 mol·L－1

所以α(A)＝×100%＝75%，錯(cuò)誤。