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          【題目】有機(jī)物：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中，分子內(nèi)所有原子一定都在同一平面的是(　 　)
          A.①②B.②③C.③④D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①甲烷為正四面體構(gòu)型，分子中的任意4個原子都不處于同一平面內(nèi)，其中碳原子和任意2和氫原子在同一平面內(nèi)，①錯誤；②乙烯為平面形結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)所有原子都在同一平面，②正確；③苯為平面形結(jié)構(gòu)，分子中的12個原子都處于同一平面內(nèi)，③正確；④利用苯分子中12個原子共面可推知，甲苯分子中7個碳原子，5個氫原子一定共面，此外甲基上1個氫原子也可以轉(zhuǎn)到這個平面上，其余兩個氫原子分布在平面兩側(cè)，故甲苯分子中最多有13個原子在同一平面，④錯誤；由此可知，B項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
          實驗
          序號
          實驗溫度/K
          參加反應(yīng)的物質(zhì)
          溶液顏色褪至無色時所需時間/s
          KMnO4溶液(含硫酸)
          H2C2O4溶液
          H2O
          V/mL
          c/mol·L－1
          V/mL
          c/mol·L－1
          V/mL
          A
          293
          2
          0.02
          4
          0.1
          0
          6
          B
          T1
          2
          0.02
          3
          0.1
          V1
          8
          C
          313
          2
          0.02
          V2
          0.1
          1
          t1
          (1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          (2)C組實驗中液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
          (3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請回答下列問題：
          （1）D元素在元素周期表中的位置____________，寫出實驗室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。
          （2）A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型___________________。
          （3）用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過程______________
          （4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是
          A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
          B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
          C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
          D. 濾液M中: 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。
          試回答下列問題:
          （1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。
          （3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。
          （4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol。請回答下列問題：
          (1)烴A的分子式為________。
          (2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
          (3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          (4)比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有________種，其中只含有一個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解，分解產(chǎn)物與金屬活動順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進(jìn)行如下探究:
          （一）探究氣體產(chǎn)物
          [提出假設(shè)]
          他們對氣體產(chǎn)物提出如下猜想:
          猜想1:氣體為NO2
          猜想2:氣體為NO和O2
          猜想3:氣體為NO和NO2
          清想4:氣體為NO2和O2
          猜想5:氣體為NO
          （1）他們經(jīng)過討論，認(rèn)為猜想2不成立。理由是_______；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，不成立的猜想還有__________
          [查閱資料]
          ①幾種氣體熔點。沸點如下: 
          氣體
          NO
          NO2
          O2
          熔點/℃
          -163.6
          -11.2
          沸點/℃
          -151
          21.1
          -183
          ②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0
          [設(shè)計實驗]
          加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)
          取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì)；B中排水法收集一部分氣體
          （2）本實驗的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹，其目的是___________
          （3）實驗完畢，取出U型管，打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生，則U型管內(nèi)的氣體是_____
          向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。
          （4）檢驗B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________
          (二)探究固體成分
          分析固體中鐵元素價態(tài)，可能有種情況:①+2價②+3價③+2價和+3價。
          為了探究固體中鐵元素價態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計如下方案：
          步驟
          現(xiàn)象
          甲
          取少量樣品于試管，加入適量稀硫酸使固體完全溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液
          溶液無明顯顏色變化
          乙
          取少量樣品于試管，加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液
          溶液變紅色
          （5）上述實驗，不能確定固體成分的實驗是______(填“甲”或“乙”)；根據(jù)上迷實驗結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
          A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
          C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對提高SO3的日產(chǎn)量越有利
          D. 在2min時間內(nèi)，SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L，則在相同時間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關(guān)Be的說法中錯誤的是
          A.單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物
          C.Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體
          

			
          

			
          
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